硫化鋇
| 硫化鋇 | |
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| IUPAC名 Barium sulfide | |
| 識別 | |
| CAS號 | 21109-95-5 
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| ChemSpider | 5256933 |
| InChI |
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| InChIKey | CJDPJFRMHVXWPT-UHFFFAOYAO |
| EINECS | 244-214-4 |
| ChEBI | 32590 |
| 性質 | |
| 化學式 | BaS |
| 摩爾質量 | 169.392 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 白色晶體 |
| 密度 | 4.25 g/cm3 (15°C) |
| 熔點 | 1200°C |
| 危險性 | |
| 主要危害 | 有毒 |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 氧化鋇 |
| 其他陽離子 | 硫化鈣、硫化鍶 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
硫化鋇（化學式：BaS）是鋇的硫化物，室溫下為白色等軸晶系晶體，不純時為淺灰色、黃綠色、淺棕色或黑色的粉末。它是第一個製得的磷光體材料，性質和製備都因此而被廣泛研究過。[1]
用適量的硫處理硫氫化鋇的水溶液或醇溶液，便可得到橙黃色的多硫化鋇。
它在潮濕空氣中水解放出有毒的硫化氫氣體，與水或酸反應也會生成硫化氫，其他產物是氫氧化鋇、硫氫化鋇或其他鋇鹽。可以從飽和溶液析出六水合物（BaS·6H2O），六方片狀晶體。硫化鋇有毒，食入會造成中毒，水溶液具鹼性，對皮膚和毛髮有腐蝕性和脫毛作用。
製取
[編輯]工業上，硫化鋇是從重晶石礦製取其他鋇化合物的中間體，可用於製取碳酸鋇、氯化鋇和立德粉等其他材料。[2]重晶石的主要成分為硫酸鋇，用煤粉還原就可得到硫化鋇：[3]
參考資料
[編輯]- ^ Vij, D. R.; Singh, N. "Optical and electrical properties of II-VI wide gap semiconducting barium sulfide" Proceedings of SPIE-The International Society for Optical Engineering (1992), 1523(Conf. Phys. Technol. Semicond. Devices Integr. Circuits, 1992), 608-12.
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ F. Licetus, Litheosphorus, sive de lapide Bononiensi lucem in se conceptam ab ambiente claro mox in tenebris mire conservante, Utini, ex typ. N. Schiratti, 1640. 參見 http://www.chem.leeds.ac.uk/delights/texts/Demonstration_21.htm （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）