氰化銻
| 氰化銻 | |
|---|---|
| 英文名 | Antimony(III) cyanide Antimony tricyanide |
| 識別 | |
| CAS號 | 5702-63-6 
|
| 性質 | |
| 化學式 | Sb(CN)3 |
| 摩爾質量 | 199.814 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 白色固體 |
| 熔點 | 199 °C（472 K）（共聚物，分解） 212 °C（485 K）（二THF合物，分解） |
| 溶解性（水） | 和水反應 |
| 溶解性 | 難溶於有機溶劑 |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 三氯化銻 |
| 其他陽離子 | 三氰化磷 三氰化砷 氰化鉍 |
| 相關化學品 | 三氧化二銻 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氰化銻是一種無機化合物，化學式為Sb(CN)3。該化合物直至2016年才有報道。
製備[編輯]
三氟化銻和三甲基氰矽烷反應，可以製得Sb(CN)3的聚合物，反應在THF或乙腈溶劑中發生：[1]
- SbF3 + 3 Me3SiCN → Sb(CN)3 + 3 Me3SiF
當溶劑更換為離子液體[BMIm][OTf]（其中[BMTm+]=1-丁基-3-甲基咪唑鎓，OTf−=三氟甲磺酸鹽），進行反應，再用THF處理生成物，產生單體：
- SbF3 + 3 Me3SiCN → [溶劑中間體] → Sb(CN)3·2THF
銻氰酸鹽[編輯]
氰化銻不能進一步和氰化物反應，形成銻氰酸鹽，但是將三氟化銻、三甲基氰矽烷直接和弱配位陽離子的氰化物（如[Ph4P]+CN-）反應，可以得到[Ph4P]2[Sb(CN)5]。[2]
- SbF3 + 3 Me3SiCN + 2 [Ph4P]CN → [Ph4P]2[Sb(CN)5] + 3 Me3SiF
參考文獻[編輯]
- ^ Schulz A, Arlt S, Harloff J, et al. Molecular E(CN)3 (E = Sb, Bi) Species Synthesized From Ionic Liquids[J]. Chemistry, 2016, 22(45):16012-16016. DOI: 10.1002/chem.201603849
- ^ Arlt S, Harloff J, Schulz A, et al. Cyanido Antimonate(III) and Bismuthate(III) Anions.[J]. Inorganic Chemistry, 2016, 55(23):12321. DOI:10.1021/acs.inorgchem.6b02174
參見[編輯]
- Ubaldini S, Vegliò F, Fornari P, et al. Process flow-sheet for gold and antimony recovery from stibnite[J]. Hydrometallurgy, 2000, 57(3):187-199.
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