砈化氫
| 砈化氫 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Astatane[1] | |
| 系統名 hydridoastatine | |
| 別名 | 水溶液稱氫砈酸 |
| 識別 | |
| CAS號 | 13464-71-6 
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| ChemSpider | 22432 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | PGLQOBBPBPTBQS-UHFFFAOYAG |
| 性質 | |
| 化學式 | HAt |
| 摩爾質量 | 211.01 g·mol−1 |
| 沸點 | -3 °C（270 K）（預測[2]） |
| 溶解性（水） | 可溶 |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 氟化氫、氯化氫 溴化氫、碘化氫 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
砈化氫，又稱氫砈酸（化學式：HAt），是一種鹵氫酸，由氫原子與砈原子組成的共價化合物。[3]
這種化合物溶於水生成氫砈酸，性質和其他四種鹵化氫相似——實際上具備氫鹵酸中最強的酸性。但它極易分解為氫與砈單質[4]，加之砈的同位素半衰期均很短，因此它的用途有限。由於氫原子(2.20)和砈(2.22)原子有着幾乎相等的電負度，砈的陽離子已被觀察到[5]，解離時極易造成在氫攜帶負電荷。因此，砈化氫可以進行以下反應：
- 2 HAt → H+ + At− + H− + At+ → H2 + At2
此外，鹵化氫HX的趨勢是隨着鹵化物的周期增加，形成的焓降低。儘管氫碘酸溶液是穩定的，但是砈化氫溶液明顯不如水-氫-砈系統穩定。砈原子核的輻解也可能會切斷H-At鍵。 進一步的，砈沒有穩定的同位素，其中最穩定的是砈-210，它的半衰期約為8.1小時，使得它的化學成分及結構改變，特別難以處理[6]，由於砈會衰變成其他元素（鉍或釙），所以可能會變成鉍化氫或釙化氫或分解。
參考文獻
[編輯]- ^ Henri A. Favre; Warren H. Powell (編). Nomenclature of Organic Chemistry: IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013. Cambridge: The Royal Society of Chemistry. 2014: 131.
- ^ Analytical Chemistry of Technetium, Promethium, Astatine and Francium by Avgusta Konstantinovna. Lavrukhina, Aleksandr Aleksandrovich Pozdnyakov ISBN 0250399237
- ^ PubChem, "astatane - Compound Summary" （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）, accessed July 3, 2009.
- ^ Fairbrother, Peter, "Re: Is hydroastitic acid possible?" （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）, accessed July 3, 2009.
- ^ Advances in Inorganic Chemistry, Volume 6 （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館） by Emeleus, p.219, Academic Press, 1964 ISBN 0-12-023606-0
- ^ Gagnon, Steve, "It's Elemental" （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）, accessed July 3, 2009.