砹化氢
| 砹化氢 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Astatane[1] | |
| 系统名 hydridoastatine | |
| 别名 | 水溶液称氢砹酸 |
| 识别 | |
| CAS号 | 13464-71-6 
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| ChemSpider | 22432 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | PGLQOBBPBPTBQS-UHFFFAOYAG |
| 性质 | |
| 化学式 | HAt |
| 摩尔质量 | 211.01 g·mol−1 |
| 沸点 | -3 °C（270 K）（预测[2]） |
| 溶解性（水） | 可溶 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氟化氢、氯化氢 溴化氢、碘化氢 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
砹化氢，又称氢砹酸（化学式：HAt），是一种卤氢酸，由氢原子与砹原子组成的共价化合物。[3]
这种化合物溶于水生成氢砹酸，性质和其他四种卤化氢相似——实际上具备氢卤酸中最强的酸性。但它极易分解为氢与砹单质[4]，加之砹的同位素半衰期均很短，因此它的用途有限。由于氢原子(2.20)和砹(2.22)原子有着几乎相等的电负度，砹的阳离子已被观察到[5]，解离时极易造成在氢携带负电荷。因此，砹化氢可以进行以下反应：
- 2 HAt → H+ + At− + H− + At+ → H2 + At2
此外，卤化氢HX的趋势是随着卤化物的周期增加，形成的焓降低。尽管氢碘酸溶液是稳定的，但是砹化氢溶液明显不如水-氢-砹系统稳定。砹原子核的辐解也可能会切断H-At键。 进一步的，砹没有稳定的同位素，其中最稳定的是砹-210，它的半衰期约为8.1小时，使得它的化学成分及结构改变，特别难以处理[6]，由于砹会衰变成其他元素（铋或钋），所以可能会变成铋化氢或钋化氢或分解。
参考文献
[编辑]- ^ Henri A. Favre; Warren H. Powell (编). Nomenclature of Organic Chemistry: IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013. Cambridge: The Royal Society of Chemistry. 2014: 131.
- ^ Analytical Chemistry of Technetium, Promethium, Astatine and Francium by Avgusta Konstantinovna. Lavrukhina, Aleksandr Aleksandrovich Pozdnyakov ISBN 0250399237
- ^ PubChem, "astatane - Compound Summary" （页面存档备份，存于互联网档案馆）, accessed July 3, 2009.
- ^ Fairbrother, Peter, "Re: Is hydroastitic acid possible?" （页面存档备份，存于互联网档案馆）, accessed July 3, 2009.
- ^ Advances in Inorganic Chemistry, Volume 6 （页面存档备份，存于互联网档案馆） by Emeleus, p.219, Academic Press, 1964 ISBN 0-12-023606-0
- ^ Gagnon, Steve, "It's Elemental" （页面存档备份，存于互联网档案馆）, accessed July 3, 2009.