氟化氰
| 氟化氰 | |
|---|---|
| |
| IUPAC名 Carbononitridic fluoride[1] | |
| 识别 | |
| CAS号 | 1495-50-7 
|
| PubChem | 137036 |
| ChemSpider | 120749 |
| SMILES |
|
| 性质 | |
| 化学式 | CNF |
| 摩尔质量 | 45.0158 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 无色气体 |
| 密度 | 1.026 g mL−1 |
| 沸点 | -46 °C（227 K） |
| 热力学 | |
| ΔfHm⦵298K | 35.98 kJ mol−1 |
| S⦵298K | 225.40 J K−1 mol−1 |
| 危险性 | |
| 欧盟分类 |  T
|
| NFPA 704 |
 0
4
2
|
| 相关物质 | |
| 相关化合物 | |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氟化氰是一种碳、氮和氟元素形成的无机化合物，化学式CNF。它在室温下是一种有毒气体，可用于有机合成。[2]
- C3N3F3 → 3 CNF
氟化氰还可由氟化氰尿酰加热分解来制备。干燥的氟化银与碘化氰共热也可制得氟化氰。氟化氰在存放时发生聚合反应并形成N原子和CF原子团相隔排列的六元环状结构，这个聚合物就是三聚氟氰，也是挥发性的结晶物质。[4]
氟化氰能被强的质子酸质子化，形成(FCN)H+阳离子。[5]
参考资料[编辑]
- ^ Cyanogen fluoride - Compound Summary. PubChem Compound. USA: National Center for Biotechnology Information. Identification. 27 March 2005 [6 June 2012]. （原始内容存档于2013-09-28）.
- ^ Bieri, Gerhard. Cyanogen fluoride: A photoelectron-spectroscopic investigation. Chemical Physics Letters. 1977, 46: 107. doi:10.1016/0009-2614(77)85173-7.
- ^ Fawcett, F. S.; Lipscomb, R. D. J. Am. Chem. Soc. 1964, 86 (13): 2576. doi:10.1021/ja01067a011. 缺少或
|title=为空 (帮助) - ^ Fawcett, F. S.; Lipscomb, R. D. Journal of the American Chemical Society. 1960, 82 (6): 1509. doi:10.1021/ja01491a064. 缺少或
|title=为空 (帮助) - ^ Bernardi, Fernando; Cacace, Fulvio; Occhiucci, Giorgio; Ricci, Andreina; Rossi, Ivan. Protonated Cyanogen Fluoride. Structure, Stability, and Reactivity of (FCN)H+Ions. The Journal of Physical Chemistry A. 2000, 104 (23): 5545. doi:10.1021/jp993986b.
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||