氯酸
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| 氯酸 | |
|---|---|
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| 别名 | 氯酸(V) |
| 识别 | |
| CAS号 | 7790-93-4 
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| PubChem | 19654 |
| ChemSpider | 18513 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYAG |
| UN编号 | 2626 |
| 性质 | |
| 化学式 | HClO3 |
| 摩尔质量 | 84.45914 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 无色溶液 |
| 密度 | 1 g/mL (溶液、估计值) |
| 溶解性（水） | >40 g/100 ml (20 °C) |
| pKa | −2.7[1] |
| 结构 | |
| 分子构型 | 三角锥 |
| 危险性 | |
| 主要危害 | 氧化性 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 溴酸、碘酸 |
| 其他阳离子 | 氯酸铵、氯酸钠、 氯酸钾 |
| 相关化学品 | 盐酸、次氯酸、 亚氯酸、高氯酸 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氯酸，化学式为HClO3，是氯的含氧酸之一，其中氯的氧化态为+5。它具强酸性（pKa=−2.7）及强氧化性，可用于制取多种氯酸盐。
- Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4
- 3HClO → HClO3 + 2 HCl
浓度在30%以下的氯酸冷溶液都是稳定的，40%的溶液也可由减压下小心蒸发制取，但是在加热时会分解，产物不一：
- 8HClO3 → 4HClO4 + 2H2O + 2Cl2 + 3 O2
- 3HClO3 → HClO4 + H2O + 2 ClO2
参见
[编辑]参考文献
[编辑]- ^ Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils. Lehrbuch der anorganischen Chemie. Berlin. 2007. ISBN 978-3-11-017770-1. OCLC 180963521 （德语）.
- Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
- King, R. B. (Ed.) (1994) Encyclopedia of Inorganic Chemistry, Vol. 2, p. 658. Chichester:Wiley. ISBN 0-471-93620-0.
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