六氟化氙

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六氟化氙
IUPAC名
Xenon hexafluoride
别名 氟化氙(VI)
识别
CAS号 13693-09-9
性质
化学式 XeF6
摩尔质量 245.28 g·mol⁻¹
密度 3.56 g/cm3
熔点 49.25 °C
沸点 75.6 °C
溶解性 与水反应
相关物质
其他阴离子 三氧化氙
相关化学品 二氟化氙四氟化氙
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

六氟化氙化学式XeF6)是稀有气体氟化物之一,室温下为稳定的无色晶体,是很强的氟化剂。六氟化氙可由二氟化氙在300°C和6MPa下长期加热得到。

结构[编辑]

XeF6结构的确定颇费了一些时间。气态时的六氟化氙为单分子,采取略畸变的八面体结构,能迅速发生分子重排,存在着几种电子排列的异构体。进一步计算表明,该分子的点群为C3v,但计算结果也说明Oh点群只是略高一些。稀有气体和氟化学权威Konrad Seppelt认为,对结构最好的描述是一对电子在八面体的面和角上移动,因此造成了动力学的变形。[1]固态时,六氟化氙为四聚体,四个等同的氙处于四面体的顶点,24个氟位于外围,可以发生相互交换。

反应[编辑]

六氟化氙分多步水解,最终产物是三氧化氙[2]

XeF6 + H2O → XeOF4 + 2 HF
XeOF4 + H2O → XeO2F2 + 2 HF
XeO2F2 + H2O → XeO3 + 2 HF

XeF6可作路易斯酸与一个或两个氟离子反应生成配离子

XeF6 + F → XeF7
XeF7 + F → XeF82−

氟化铷生成的加合物Rb2XeF8非常稳定,400°C以上才分解。[3]氙的另外两个常见氟化物,二氟化氙四氟化氙不与氟离子生成稳定的路易斯酸碱加合物

参考资料[编辑]

  1. ^ Seppelt, Konrad. Recent Developments in the Chemistry of Some Electronegative Elements. Accounts of Chemical Research. 1979.June, 12 (6): 211–216. doi:10.1021/ar50138a004. 
  2. ^ Appelman, E. H.; and J. G. Malm. Hydrolysis of Xenon Hexafluoride and the Aqueous Solution Chemistry of Xenon. Journal of the American Chemical Society. 1964.June, 86 (11): 2141–2148. doi:10.1021/ja01065a009. 
  3. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.