硫氰酸钾
外观
硫氰化钾 | |
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英文名 | Potassium thiocyanate |
别名 | 硫氰化钾 |
识别 | |
CAS号 | 333-20-0 ![]() |
PubChem | 516872 |
ChemSpider | 9150 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | ZNNZYHKDIALBAK-REWHXWOFAT |
ChEBI | 30951 |
RTECS | XL1925000 |
性质 | |
化学式 | KSCN |
摩尔质量 | 97.18 g·mol⁻¹ |
外观 | 无色潮解晶体 |
密度 | 1.89 g/cm³ |
熔点 | 173 °C |
沸点 | 500 °C |
溶解性(水) | 2170 g/L |
溶解性(其他溶剂) | 乙醇 丙酮:210 g/L |
危险性 | |
警示术语 | R:R20/21/22-R32-R52/53 |
安全术语 | S:S13-S61 |
主要危害 | 有毒 |
NFPA 704 | |
相关物质 | |
其他阳离子 | NaSCN |
相关化学品 | 氰化钾 氰酸钾 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
硫氰酸钾,分子式为KSCN,又称硫氰化钾。硫氰酸钾是无色单斜晶系晶体,溶于水,并大量吸热而降温,也溶于酒精、丙酮。它遇 Fe3+ 生成血红色的硫氰酸铁离子 [Fe(SCN)n]3-n(n=1–6),是检验 Fe3+ 离子十分灵敏的方法,可以排除目前已知的一切其它金属离子的影响。
制备
[编辑]或者通过硫氰酸铵和钾盐的复分解反应来制备。[2]
化学性质
[编辑]硫氰酸钾在酸性介质中长时间放置会分解[3]:
- KSCN + HCl → HSCN + KCl
- HSCN → HCN + S
- KSCN + 3 HCl + Zn → HCN + H2S + ZnCl2 + KCl
于500°C时会发生分解
- KSCN → KCN + S
- KSCN + KHSO4 → HSCN + K2SO4
用途
[编辑]![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/22/Cobalt%28II%29-thiocyanat.jpg/220px-Cobalt%28II%29-thiocyanat.jpg)
- 硫氰酸钾是检验Fe3+的灵敏试剂,在酸性溶液中产生血红色的配离子[Fe(SCN)x]3-x(x=1–6)[1]。
- 可以将碳酸乙烯酯(C2H4O2CO)转化为环硫乙烷(C2H4S)[4]。
- 可以检验Co2+离子。在试液中加入戊醇,再滴加1mol·L-1KSCN,震荡,若戊醇层出现蓝色,则表示Co2+存在。[5]
参考资料
[编辑]- ^ 1.0 1.1 1.2 《无机化学》(第二版)下册.高等教育出版社.庞锡涛 主编.第十一章 卤素.第七节 类卤素(或拟卤素). 7-3 硫氰和硫氰化物.P44-45
- ^ 《无机化合物合成手册》第二卷.日本化学会 编.安家驹 陈之川 译.化学工业出版社.P98.【604】硫氰酸钾(potassium thiocyanate)
- ^ 3.0 3.1 3.2 《无机化学丛书》.第五卷 氧 硫 硒分族.张青莲 主编.科学出版社.2012年3月第四次印刷. 3.14 硫氰、硫氰酸及其盐
- ^ Searles, S.; Lutz, E. F.; Hays, H. R.; Mortensen, H. E. (1973). "Ethylenesulfide". Org. Synth.; Coll. Vol. 5: 562.
- ^ 《无机化学实验》.蒋碧如 潘润身 编.高等教育出版社.实验二十九 铁 钴 镍. P132
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