亞硝酰氯
| 亞硝酰氯 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Nitrosyl chloride | |
| 別名 | 氯化亞硝酰、 氯氧化氮、氧氯化氮 |
| 識別 | |
| CAS號 | 2696-92-6 
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| PubChem | 17601 |
| ChemSpider | 16641 |
| SMILES |
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| UN編號 | 1069 |
| EINECS | 220-273-1 |
| RTECS | QZ7883000 |
| MeSH | nitrosyl+chloride |
| 性質 | |
| 化學式 | ClNO |
| 摩爾質量 | 65.46 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 黃色氣體或紅色液體 固體為亮橙色[1] |
| 密度 | 1.417 g/cm3 （-12°C，液） 2.99 g/L（氣） |
| 熔點 | -59.6 °C |
| 沸點 | -6.4 °C |
| 溶解性（水） | 反應 |
| 溶解性（其他溶劑） | 可溶於氯代烴 |
| 結構 | |
| 分子構型 | N原子為sp2雜化 |
| 偶極矩 | 1.90 D |
| 危險性 | |
| MSDS | ICSC 1580 |
| 主要危害 | 劇毒 |
| NFPA 704 |
 0
3
1
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| 相關物質 | |
| 相關化學品 | 一氧化氮、硝酰氯、 亞硝基硫酸、 氟硼酸亞硝酰 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
亞硝酰氯（化學式：NOCl）是一個常見的亞硝酰化合物。室溫下為不穩定的黃色氣體，具刺鼻惡臭味，遇水分解，可溶於發煙硫酸中。存在於王水中。用作催化劑、有機化學試劑，也用於合成洗滌劑。具強腐蝕性，有毒，對眼部、皮膚和肺部有刺激性。
結構[編輯]
NOCl分子為彎曲型，中心的N原子為sp2雜化。N=O雙鍵鍵長為1.16 Å，N-Cl鍵長為1.69 Å，Cl-N-O鍵角為113°。[2]
製取[編輯]
- Cl2 + 2 NO → 2 NOCl
或用亞硝基硫酸與氯化氫反應：
- HCl + NOHSO4 → NOCl + H2SO4
- HNO3 + 3 HCl → Cl2 + 2 H2O + NOCl
反應[編輯]
- 與水反應，先生成亞硝酸和鹽酸，進一步反應得到硝酸、亞硝酸、一氧化氮和鹽酸等；
- 與碘反應，部分生成一氧化氮和一氯化碘；
- 與其他化合物發生複分解，得到其他亞硝酰鹽，如氟硼酸亞硝酰。此反應常在液態NOCl中進行，它可以電離出NO+和Cl−，同時也用作溶劑；
- 加熱至100°C時分解為氯氣和一氧化氮；
- 與氧氣反應，生成二氧化氮和氯氣；
- 與烯烴加成，生成1-氯-2-亞硝基化合物，經互變異構得到α-氯代肟，水解生成α-鹵代酮：[4]
參見[編輯]
參考資料[編輯]
- ^ Kristopher A. Rosadiuk, D. Scott Bohle. Anhydrous Dinitrogen Trioxide Solutions for Brønsted Acid Free Nitrous Acid Chemistry. European Journal of Inorganic Chemistry. 2017-12-15, 2017 (46): 5461–5465 [2022-08-31]. ISSN 1434-1948. doi:10.1002/ejic.201701091 （英語）.
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ L. J. Beckham, W. A. Fessler, M. A. Kise. Nitrosyl Chloride. Chemical Reviews. 1951, 48: 319–396. doi:10.1021/cr60151a001.
- ^ Ohno, M,; Naruse, N.; Terasawa, I. (1973). "7-cyanoheptanal". Org. Synth.; Coll. Vol. 5: 266.
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