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硫化亞鐵

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硫化亞鐵
IUPAC名
Iron(II) sulfide
別名 硫化鐵(II)
識別
CAS號 12068-85-8  ☒N
1317-37-9  checkY
PubChem 10290742
ChemSpider 8466211
SMILES
 
  • [Fe+2].[S-2]
InChI
 
  • 1/Fe.S/q+2;-2
InChIKey GNVXPFBEZCSHQZ-UHFFFAOYAC
性質
化學式 FeS
摩爾質量 87.911 g·mol⁻¹
外觀 黑色固體
密度 4.84 g/cm3
熔點 1194 °C(分解)
溶解性 不可溶
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

硫化亞鐵化學式FeS)是鐵(II)的硫化物,標準狀態下為黑褐色難溶於水的六方晶系晶體,具有非計量性質。它易被空氣氧化,生成高價的鐵氧化物(如四氧化三鐵)和。粉末狀的硫化亞鐵會發生自燃

單質鐵和硫密閉高溫反應,或鐵(II)鹽與鹼金屬硫化物在水溶液中作用都會生成硫化亞鐵。

S8 + 8 Fe → 8 FeS
Fe2+ + S2− → FeS↓

自然界的硫化亞鐵以磁黃鐵礦的形式存在。它有單斜六方兩種,都為非計量化合物,缺少鐵原子,化學式大約為Fe7S8

硫化亞鐵是反鐵磁性的,難溶於水,但可溶於鹽酸放出硫化氫氣體,實驗室中常作硫化氫發生劑。

FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S↑

真空加熱至1100 °C時,硫化亞鐵開始分解。

其他硫鐵化合物

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  • 硫化鐵,Fe2S3,不穩定,受熱分解。
  • 二硫化鐵,FeS2,有黃鐵礦和白鐵礦兩種結構,加熱至600℃分解。
  • Fe7S8,磁黃鐵礦型結構。
  • 硫鐵原子簇。

參考資料

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  • D. Vaughan, J. Craig, (1978) Mineral Chemistry of Metal Sulfides, Cambridge University Press. ISBN 0-521-21489-0