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四溴化碳

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四溴化碳
Stereo, skeletal formula of tetrabromomethane
Spacefill model of tetrabromomethane
IUPAC名
Tetrabromomethane[1]
四溴甲烷
識別
縮寫 R-10B4[來源請求]
CAS號 558-13-4  checkY
PubChem 11205
ChemSpider 10732
SMILES
 
  • BrC(Br)(Br)Br
Beilstein 1732799
Gmelin 26450
UN編號 2516
EINECS 209-189-6
ChEBI 47875
RTECS FG4725000
MeSH carbon+tetrabromide
性質
化學式 CBr4
摩爾質量 331.63 g·mol−1
外觀 有甜味的無色晶體[2]
密度 2.9608 g/cm3(100 °C)[2]
熔點 90.1 °C(363 K)([2]
沸點 189.5 °C(463 K)([2]
溶解性 幾乎不溶[2]
溶解性 可溶於乙醚, 氯仿, 乙醇
蒸氣壓 5.33 kPa(96.3 °C)
磁化率 -93.73·10−6 cm3/mol
折光度n
D
1.5942(100 °C)[3]
結構
晶體結構 單斜
分子構型 四面體形
偶極矩 0 D
熱力學
ΔfHm298K 26.0–32.8 kJ mol−1
ΔcHm −426.2–−419.6 kJ mol−1
S298K 212.5 J/mol K
熱容 0.4399 J K−1 g−1
危險性
GHS危險性符號
《全球化學品統一分類和標籤制度》(簡稱「GHS」)中腐蝕性物質的標籤圖案 《全球化學品統一分類和標籤制度》(簡稱「GHS」)中有害物質的標籤圖案
GHS提示詞 危險
H-術語 H302, H315, H318, H335
P-術語 P261, P280, P305+351+338
NFPA 704
0
2
0
 
閃點 不可燃
PEL [4]
致死量或濃度:
LD50中位劑量
  • 56 mg kg−1(小鼠,靜脈注射)
  • 1.8 g kg−1(大鼠,口服)
相關物質
相關溴代烷
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

四溴化碳取代甲烷上所有氫的產物,化學式為CBr4

製備

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四溴化碳可以由甲烷和溴直接反應而成,或是四氯化碳溴化鋁在100 °C下反應而成。[5]

物理性質

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四溴化碳有兩種晶型,在46.9°C以下的晶型II(或β)和在46.9°C之上的I(或α)。單晶有C2/c空間群晶胞參數a = 20.9, b = 12.1, c = 21.2 (.10−1 nm), β = 110.5°。[6]C-Br的鍵能為235 kJ.mol−1。(共價鍵)[7]

它的對稱取代四面體結構使之偶極矩為0 Debye。它的臨界溫度為439 °C (712 K),臨界壓力為4.26 MPa。[6]

應用

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四溴化碳可以用作油脂的溶劑,在塑料和橡膠工業中用於吹塑硫化,以進一步用於聚合,它也可用作鎮靜劑和作為製造農業化學品的中間體。由於其不易燃,作為耐火化學品的成分。由於密度大,它也可用於礦物質的分離。

參考文獻

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  1. ^ carbon tetrabromide - Compound Summary. PubChem Compound. USA: National Center for Biotechnology Information. Identification. 26 March 2005 [18 June 2012]. (原始內容存檔於2013-11-03). 
  2. ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 2.4 Record of Tetrabrommethan in the GESTIS Substance Database from the IFA英語Institute for Occupational Safety and Health
  3. ^ Lide, David R. (編). CRC Handbook of Chemistry and Physics 90th. Boca Raton, Florida: CRC Press英語CRC Press. 2009: 3–468. ISBN 978-1-4200-9084-0 (英語). 
  4. ^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. #0106. NIOSH. 
  5. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, Alan. Chemie der Elemente. Weinheim. 1990: 359. ISBN 978-3-527-26169-7. OCLC 46170372 (德語). 
  6. ^ 6.0 6.1 F. Brezina, J. Mollin, R. Pastorek, Z. Sindelar. Chemicke tabulky anorganickych sloucenin (Chemical tables of inorganic compounds). SNTL, 1986.
  7. ^ N. N. Greenwood, A. Earnshaw. Chemie prvku (Chemistry of the Elements). Informatorium, Prague, 1993.

拓展連結

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