碘化汞
外觀
碘化汞 | |||
---|---|---|---|
![]() | |||
| |||
IUPAC名 Mercury diiodide | |||
別名 | 碘化高汞、二碘化汞、碘化汞(II) | ||
識別 | |||
CAS號 | 7774-29-0 ![]() | ||
SMILES |
| ||
性質 | |||
化學式 | HgI2 | ||
摩爾質量 | 454.40 g·mol⁻¹ | ||
外觀 | 橘紅色結晶或粉末 | ||
密度 | 6.36 g/cm³ (紅,25 °C) 6.094 g/cm³ (黃,127 °C) | ||
熔點 | 259.7 °C | ||
沸點 | 350 °C | ||
危險性 | |||
警示術語 | R:R26/27/28, R33, R50/53 | ||
安全術語 | S:S1/2, S13, S28, S45, S60, S61 | ||
歐盟編號 | 080-002-00-6 | ||
歐盟分類 | 極毒 (T+) 對環境有害 (N) | ||
NFPA 704 | |||
閃點 | 不可燃 | ||
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
碘化汞(化學式:HgI2)是橘紅色的化合物。碘化汞極難溶於水(<100 ppm),和氯化汞不同。
碘化汞是無機汞化合物中,揮發性最大的。[1]
性質
[編輯]有紅色和黃色兩種變體。幾乎不溶於水,溶於甲醇(2.6)、乙醇(1.8)、氯仿、乙醚(0.5)、丙酮(3)、苯(0.2)、甘油、二硫化碳等有機溶劑(括號內為溶解度,g/100g 有機溶劑,25 °C)。極毒,有強烈刺激性。
儲存時,遠離火種、熱源,避免光照。包裝密封。避免接觸溴化物、氯化物、氨、鹼、氰化物、銅鹽、鉛鹽、碘仿和過氧化氫。
碘化汞在自然界中以極其罕見的碘汞礦(Coccinite)的形式存在。
結構
[編輯]碘化汞是有熱色性的固體。加熱到126 °C以上時,碘化汞會從紅色的α-型變體相變為淺黃色的β-型晶形,當冷卻時,碘化汞的會慢慢的恢復為原來的顏色。碘化汞常用來做為熱變色的實例。[2]
紅色的α-型變體在室溫下穩定,具有以 HgI4 四面體頂點相連接的層狀結構,碘原子處於畸變的立方密堆積體中,汞原子佔四面體空穴的四分之一。超過129攝氏度時,黃色的β-型變體是穩定的,它具有類似溴化汞的正交晶系結構。此外,迅速蒸發紅色碘化汞的溫熱溶液可以得到另外一種橙色的晶體,但看來其類似於α-型。[3]
製備
[編輯]紅色碘化汞由碘化鉀溶液加入氯化汞溶液而得(見下式)。黃色碘化汞由將紅色碘化汞溶於乙醇後再傾入冷水中而製得,在室溫下不穩定,經過幾小時就轉變為紅色碘化汞。
- HgCl2 + 2 KI → HgI2 + 2 KCl
- Hg + I2 → HgI2
應用
[編輯]碘化汞常用來製備奈斯勒試劑,可用來鑒定試樣中氨的成份。碘化汞也是半導體材料,用在室溫下運作的伽馬射線或X射線檢測或顯像設備。
在醫藥上,碘化汞用來治療梅毒。在獸醫學中,在治療骨刺、滑液囊腫大的軟膏中含有碘化汞。常用的外傷消毒用藥紅藥水不能與碘酒一起使用,是因為兩者會起化學反應產生劇毒的碘化汞。
參見
[編輯]參考文獻
[編輯]- ^ 《環境化學》. 戴樹桂 主編. 高等教育出版社. 第六章 典型污染物在環境各圈層中的轉歸與效應. P391
- ^ Thermochromism: Mercury(II) Iodide. [2009-08-04]. (原始內容存檔於2011-09-27).
- ^ 蕭文錦,鍾興厚,袁啟華.《無機化學叢書》第六卷 鹵素 銅分族 鋅分族.北京:科學出版社,1998年10月.頁833.書號 03-003647-6.