硫化亚锡
外观
硫化亚锡[1] | |
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IUPAC名 硫化锡(II) | |
别名 | 一硫化锡 |
识别 | |
CAS号 | 1314-95-0 ? |
PubChem | 426379 |
SMILES |
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InChI |
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EINECS | 215-248-7 |
性质 | |
化学式 | SnS |
摩尔质量 | 150.775 g·mol⁻¹ |
外观 | 灰色、暗棕色或黑色固体[2] |
密度 | 5.22 g/cm3 |
熔点 | 882 °C(1155 K) |
沸点 | 约1230 ˚C |
溶解性(水) | 不溶 |
溶解性(液氨) | 不溶 |
结构 | |
晶体结构 | 正交晶系,有畸变的NaCl型结构 |
空间群 | Pnma, No. 62 |
晶格常数 | a = 11.18 Å, b = 3.98 Å, c = 4.32 Å[3] |
配位几何 | 不对称三重配位(强烈扭曲的八面体) |
危险性 | |
欧盟编号 | 未列出 |
主要危害 | Irritant |
相关物质 | |
其他阴离子 | 氧化亚锡 一硒化锡 一碲化锡 |
其他阳离子 | 一硫化碳 一硫化硅 一硫化锗 硫化铅 |
相关化学品 | 二硫化锡 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
硫化亚锡是一种无机化合物,化学式为SnS。它出现在罕见的硫锡矿中。
制备
[编辑]硫化亚锡可由单质直接化合得到,为灰色晶体。
- Sn + S —Δ→ SnS
如果将硫化氢通入Sn2+(如氯化亚锡)溶液中,可以得到暗棕色沉淀,为水合物。该水合物很容易脱水,形成无水物。
- SnCl2 + H2S → SnS↓ + 2 HCl
用锡和石墨作为电极,在硫代硫酸钠溶液中交流电解,得到黑色的SnS。
将无水硫氰酸钾熔融至开始出现蓝色(约450℃)之后,缓慢加入二氧化锡,反应结束后继续加热一段时间,缓慢冷却,用水处理熔融物,过滤后得到SnS。[4]
- SnO2 + 2 KSCN → SnS + K2S + 2 CO↑ + N2↑
化学性质
[编辑]硫化亚锡可溶于3~4mol/L的盐酸和2mol/L的氢氧化钠溶液。它和氯化氢加热才能反应。[2]
硫化亚锡不溶于碱金属硫化物及(NH4)2S,但溶于(NH4)2S2,因为多硫化物将Sn(II)氧化为了Sn(IV)[5]:
- SnS + (NH4)2S2 → (NH4)2SnS3
此外,FeCl3和CuCl2的热溶液也能将SnS氧化:
- 4 FeCl3 + SnS → SnCl4 + 4 FeCl2 + S
- 4 CuCl2 + SnS → SnCl4 + 4 CuCl + S (CuCl可与SnS进一步发生复分解反应)
参考资料
[编辑]- ^ Record of Tin(II) sulfide in the GESTIS Substance Database from the IFA, accessed on 4/9/2007
- ^ 2.0 2.1 《无机化学丛书》.第三卷 碳 硅 锗分族. 科学出版社. 郝润蓉等主编. P317~319. 2.2.3 锡(Ⅱ)的硫族化合物
- ^ del Bucchia, S.; Jumas, J.C.; Maurin, M. Contribution a l'etude de composes sulfures d'etain (II): Affinement de la structure de Sn S. Acta Cryst. B. 1981, 37: 1903.
- ^ 《无机化合物制备手册》. 朱文祥 主编. 化学工业出版社. 【XIV-350】硫化亚锡(stannous sulfide, tin(II)sulfide)
- ^ 《无机化学》下册. 庞锡涛 主编. 高等教育出版社. 5—2 锡、铅的化合物. P251. 3.硫化物
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