金属活动性

维基百科,自由的百科全书
跳转至: 导航搜索
金属 离子 活动性 提取法
Cs Cs+ 与水反应 电解
Rb Rb+
K K+
Na Na+
Li Li+
Ba Ba2+
Sr Sr2+
Ca Ca2+
Mg Mg2+ 与酸反应
Al Al3+
Ti Ti4+ 與濃的無機酸反應 火法冶煉在克羅爾過程中提取
鎂、鈣、氫或其他不太常見的鹼金屬
Mn Mn2+ 与酸反应 碳热还原
Zn Zn2+
Cr Cr2+
Fe Fe2+
Cd Cd2+
Co Co2+
Ni Ni2+
Sn Sn2+
Pb Pb2+
Sb Sb3+ 与强氧化性酸反应 热分解或物理方法
Bi Bi3+
Cu Cu2+
Hg Hg2+
Ag Ag+
Au Au3+
Pt Pt2+

金属活动性(又稱活性序)是指金属溶液化学反应中的活泼程度。它最初是由化学家根据金属间的置换反应,还有金属跟水和各种的反应总结而成。这个序列体现了金属在溶液中活动性的大小关系,不过,我们还可以通过各金属的标准电极电势高低来进行比较。在判断溶液中的置换反应能否发生时,使用它是一种很简便的办法。

含义[编辑]

  1. 排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
  2. 理论上讲,排在(H2)前的金属才能和反应,置换出

金属活动性顺序表[编辑]

  • 此表中金属活动性由上至下逐渐减小。
  • 之前的金属可以将中的氢置换出来
  • 表中某金属可以把它后面的金属从它的溶液中置换出来

常見金属活动性排列通常是这样的:

Cs > Rb > K > Na > Li > Ra > Ba > Sr > Ca > Mg > Al > Ti > Mn > Zn > Cr> Fe > Cd > Co > Ni > Sn > Pb > (H2) > Sb > Bi > Cu > W > Hg > Ag > Pt > Au[1][2][3]
  • 常温下能與迅速進行反應:
  1. (K)
  2. (Na)
  3. (Li)
  4. (Ca)
  • 能與進行反應:
  1. (Mg)
  2. (Al)
  3. (Mn)
  4. (Zn)
  5. (Cr)
  6. (Fe)
  7. (Ni)
  8. (Sn)
  9. (Pb)
  10. (H2
  • 不能與進行反應:
  1. (Cu)
  2. (Hg)
  3. (Ag)
  4. (Au)
  5. (Pt)

活泼金属和酸置换产生氢气时生成的离子[编辑]

活泼金属 和酸发生置换反应产生的离子 颜色
K K+ 无色
Na Na+ 无色
Li Li+ 无色
Ca Ca2+ 无色
Mg Mg2+ 无色
Al Al3+ 无色
Mn Mn2+ 淡粉红色
Zn Zn2+ 无色
Fe Fe2+(亚铁离子) 浅绿色
Co Co2+ 红色紫红色
Ni Ni2+ 碧绿色
Sn Sn2+ 无色
Pb Pb2+ 无色

參考資料[编辑]

  1. ^ Standard Redox Potential Table
  2. ^ 洪啟斌. 基礎化學簡明講義. 新北市: 泰宇出版. 2011. ISBN 978-986-6147-24-1. 
  3. ^ 上海市中小学(幼儿园)课程改革委员会. 化学(九年级 第二学期 试用本). 中国上海: 上海教育出版社. 2008年1月第2版: 第33页. ISBN ISBN 978-7-5320-8748-8 (简体中文). "K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性依次减弱"