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氫化鋰

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氫化鋰
識別
CAS號 7580-67-8  checkY
PubChem 62714
ChemSpider 56460
SMILES
 
  • [H-].[Li+]
InChI
 
  • 1/Li.H/q+1;-1
InChIKey SRTHRWZAMDZJOS-UHFFFAOYAZ
RTECS OJ6300000
性質
化學式 LiH
摩爾質量 7.95 g·mol⁻¹
外觀 無色或灰色固體
密度 0.82 [1]
熔點 692 °C[2]
溶解性 反應
危險性
歐盟分類 可燃 (F)
NFPA 704
2
3
2
W
相關物質
其他陽離子 氫化鈉
氫化鉀
氫化銣
氫化銫
氫化鍅
相關化學品 硼氫化鋰氫化鋁鋰
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

氫化鋰化學式LiH)是氫化物。它是無色晶體,通常帶有雜質而呈灰色。氫化鋰屬於類鹽氫化物熔點很高(689°C)且對熱穩定。比熱容為29.73 J/mol*k,導熱性隨溫度升高而下降,隨組成和壓力的變化也有不同(10~5 W/m*K,400 K)。

氫化鋰可燃,與水劇烈反應生成腐蝕性氫氧化鋰氫氣

LiH + H2O → LiOH + H2

合成

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氫化鋰可通過金屬鋰與氫氣反應製取:[3]

2 Li + H2 → 2 LiH

反應

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LiH通常在特定的類金屬氫化物的合成中做氫化物還原劑。例如,矽烷可由氫化鋰和四氯化矽通過Sundermeyer過程反應得到:

4 LiH + SiCl4 → 4 LiCl + SiH4

LiH的氫含量是NaH的3倍,是氫含量最高的氫化物。LiH偶爾會作為儲氫材料,但其良好的穩定性阻礙了這方面應用的發展。合成反應需要在遠高於700 °C的高溫下才能進行,產生H2。LiH曾作為模型火箭的燃料組分來測試。[4]

用途

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LiH用途廣泛,可用作乾燥劑核反應堆中的冷卻劑和防護材料,以及製取氫化鋁鋰、製造氫氣發生器和生產陶瓷材料。氫化鋰中氫的質量比是氫化鈉中的三倍,是所有類鹽氫化物中最高的,因此氫化鋰是很好的氫氣發生器原料。

鋰的相應化物(LiD,非放射性)是核聚變反應中的燃料。

複合金屬氫化物的前體

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LiH可用於生產有機合成中常用的多種試劑,如氫化鋁鋰(LiAlH4)和硼氫化鋰 (LiBH4)。LiH與三乙基硼反應生成三乙基硼氫化鋰(LiBHEt3)。[5]

安全

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LiH在空氣可燃,與水亦會爆炸性反應,生成腐蝕性的LiOH和氫氣。

參見

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參考文獻

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  1. ^ Sigma-Aldrich website
  2. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements, 2nd Edition, Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4. , p. 65
  3. ^ Dr. Floyd Beckford. University of Lyon course online (powerpoint) slideshow. [2008-07-27]. (原始內容存檔於2005-11-04). definitions:Slides 8-10 (Chapter 14) 
  4. ^ 存档副本. [2015-08-05]. (原始內容存檔於2008-07-23). ][
  5. ^ Peter Rittmeyer, Ulrich Wietelmann 「Hydrides」 in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. {{|10.1002/14356007.a13_199}}

外部連結

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