氢化锂
| 氢化锂 | |
|---|---|
| |
| 识别 | |
| CAS号 | 7580-67-8 
|
| PubChem | 62714 |
| ChemSpider | 56460 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | SRTHRWZAMDZJOS-UHFFFAOYAZ |
| RTECS | OJ6300000 |
| 性质 | |
| 化学式 | LiH |
| 摩尔质量 | 7.95 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 无色或灰色固体 |
| 密度 | 0.82 [1] |
| 熔点 | 692 °C[2] |
| 溶解性（水） | 反应 |
| 危险性 | |
| 欧盟分类 | 可燃 (F) |
| NFPA 704 |
 2
3
2
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| 相关物质 | |
| 其他阳离子 | 氢化钠 氢化钾 氢化铷 氢化铯 氢化钫 |
| 相关化学品 | 硼氢化锂、氢化铝锂 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氢化锂（化学式：LiH）是锂的氢化物。它是无色晶体，通常带有杂质而呈灰色。氢化锂属于类盐氢化物，熔点很高（689°C）且对热稳定。比热容为29.73 J/mol*k，导热性随温度升高而下降，随组成和压力的变化也有不同（10~5 W/m*K，400 K）。
- LiH + H2O → LiOH + H2
合成
[编辑]氢化锂可通过金属锂与氢气反应制取：[3]
- 2 Li + H2 → 2 LiH
反应
[编辑]LiH通常在特定的类金属氢化物的合成中做氢化物还原剂。例如，硅烷可由氢化锂和四氯化硅通过Sundermeyer过程反应得到：
- 4 LiH + SiCl4 → 4 LiCl + SiH4
LiH的氢含量是NaH的3倍，是氢含量最高的氢化物。LiH偶尔会作为储氢材料，但其良好的稳定性阻碍了这方面应用的发展。合成反应需要在远高于700 °C的高温下才能进行，产生H2。LiH曾作为模型火箭的燃料组分来测试。[4]
用途
[编辑]LiH用途广泛，可用作干燥剂、核反应堆中的冷却剂和防护材料，以及制取氢化铝锂、制造氢气发生器和生产陶瓷材料。氢化锂中氢的质量比是氢化钠中的三倍，是所有类盐氢化物中最高的，因此氢化锂是很好的氢气发生器原料。
复合金属氢化物的前体
[编辑]LiH可用于生产有机合成中常用的多种试剂，如氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化锂 (LiBH4）。LiH与三乙基硼反应生成三乙基硼氢化锂（LiBHEt3）。[5]
安全
[编辑]LiH在空气可燃，与水亦会爆炸性反应，生成腐蚀性的LiOH和氢气。
参见
[编辑]参考文献
[编辑]- ^ Sigma-Aldrich website
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements, 2nd Edition, Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4. , p. 65
- ^ Dr. Floyd Beckford. University of Lyon course online (powerpoint) slideshow. [2008-07-27]. （原始内容存档于2005-11-04）.
definitions:Slides 8-10 (Chapter 14)
- ^ 存档副本. [2015-08-05]. （原始内容存档于2008-07-23）.][
- ^ Peter Rittmeyer, Ulrich Wietelmann “Hydrides” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. {{|10.1002/14356007.a13_199}}
