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热量

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热量(heat)或,是指由于温度差而转移(传递)的能量,国际单位制焦耳(J)。

在热力学上,“热”是以非热力学功英语Work (thermodynamics)传质机制,传入或传出热力学系统的转移能量[1];而该转移或传递的过程称为热交换(heat exchange)或热传递(heat transfer)。借“传热”来“传递能量”,并不需物体的宏观位移。

在温度不同的物体之间存在温差,热量总是由高温物体向低温物体传递;即使在等温过程中,物体之间的温度也不断出现微小差别,通过热量传递不断达到新的平衡。在微观上,某热力学系统与外界之间在温差的推动下,即可通过微观粒子的无序运动方式传递的能量。

热量与热能差异

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“热量”与“热能”之间的关系,就好比是做功机械能之间的关系一样。

热能与内能比较

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许多人把热量跟内能弄混,其实热量指的是内能的变化、系统的做。热量描述能量的流动,而内能描述能量本身。充分了解热量与内能的分别是明白热力学第一定律的关键。

任何物质都有一定数量的内能,这和组成物质的原子分子的无序运动有关。当两不同温度的物质处于热接触时,它们便交换内能,直至双方温度一致,也就是达致热平衡。若两区域之间尚未达至热平衡,那么热便在它们中间温度高的地方向温度低的另一方传递。这里,所传递的能量数便等同于所交换的热量数。

营养学

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营养学中也有热量的单位——卡路里(cal)及千卡(大卡,kcal)。一千卡路里等于一大卡。

参考

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  1. ^ Thermodynamics and an Introduction to Thermostatics, 2nd Edition, by Herbert B. Callen, 1985, http://cvika.grimoar.cz/callen/ 互联网档案馆存档,存档日期17 October 2018. or http://keszei.chem.elte.hu/1alapFizkem/H.B.Callen-Thermodynamics.pdf 互联网档案馆存档,存档日期30 December 2016.