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碘化汞

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碘化汞
碘化汞(α-型)
碘化汞(β-型)
IUPAC名
Mercury diiodide
别名 碘化高汞、二碘化汞、碘化汞(II)
识别
CAS号 7774-29-0  checkY
SMILES
 
  • I[Hg]I
性质
化学式 HgI2
摩尔质量 454.40 g·mol⁻¹
外观 橘红色结晶或粉末
密度 6.36 g/cm³ (红,25 °C)
6.094 g/cm³ (黄,127 °C)
熔点 259.7 °C
沸点 350 °C
危险性
警示术语 R:R26/27/28, R33, R50/53
安全术语 S:S1/2, S13, S28, S45, S60, S61
欧盟编号 080-002-00-6
欧盟分类 极毒 (T+)
对环境有害 (N)
NFPA 704
0
4
0
 
闪点 不可燃
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

碘化汞(化学式:HgI2)是橘红色的化合物。碘化汞极难溶于(<100 ppm),和氯化汞不同。

碘化汞是无机汞化合物中,挥发性最大的。[1]

性质

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有红色和黄色两种变体。几乎不溶于水,溶于甲醇(2.6)、乙醇(1.8)、氯仿乙醚(0.5)、丙酮(3)、(0.2)、甘油二硫化碳有机溶剂(括号内为溶解度,g/100g 有机溶剂,25 °C)。极毒,有强烈刺激性。

储存时,远离火种、热源,避免光照。包装密封。避免接触溴化物氯化物氰化物盐、盐、碘仿过氧化氢

碘化汞在自然界中以极其罕见的碘汞矿英语Coccinite(Coccinite)的形式存在。

结构

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碘化汞是有热色性的固体。加热到126 °C以上时,碘化汞会从红色的α-型变体相变为浅黄色的β-型晶形,当冷却时,碘化汞的会慢慢的恢复为原来的颜色。碘化汞常用来做为热变色的实例。[2]

红色的α-型变体在室温下稳定,具有以 HgI4 四面体顶点相连接的层状结构,碘原子处于畸变的立方密堆积体中,汞原子占四面体空穴的四分之一。超过129摄氏度时,黄色的β-型变体是稳定的,它具有类似溴化汞正交晶系结构。此外,迅速蒸发红色碘化汞的温热溶液可以得到另外一种橙色的晶体,但看来其类似于α-型。[3]

制备

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红色碘化汞由碘化钾溶液加入氯化汞溶液而得(见下式)。黄色碘化汞由将红色碘化汞溶于乙醇后再倾入冷水中而制得,在室温下不稳定,经过几小时就转变为红色碘化汞。

HgCl2 + 2 KI → HgI2 + 2 KCl

碘化汞也可由单质经化合反应而成:

Hg + I2 → HgI2

应用

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碘化汞常用来制备奈斯勒试剂,可用来鉴定试样中的成分。碘化汞也是半导体材料,用在室温下运作的伽马射线X射线检测或显像设备。

在医药上,碘化汞用来治疗梅毒。在兽医学中,在治疗骨刺滑液囊肿大的软膏中含有碘化汞。常用的外伤消毒用药红药水不能与碘酒一起使用,是因为两者会起化学反应产生剧毒的碘化汞。

参见

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参考文献

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  1. ^ 《环境化学》. 戴树桂 主编. 高等教育出版社. 第六章 典型污染物在环境各圈层中的转归与效应. P391
  2. ^ Thermochromism: Mercury(II) Iodide. [2009-08-04]. (原始内容存档于2011-09-27). 
  3. ^ 萧文锦,钟兴厚,袁启华.《无机化学丛书》第六卷 卤素 铜分族 锌分族.北京:科学出版社,1998年10月.页833.书号 03-003647-6.