无机化学命名法

说明

• 此命名法遵循IUPAC命名法。
• 此命名法参考了《无机化学命名原则(1980)》(中国化学会)，Nomenclature of Inorganic Chemistry,1993(IUPAC)，Nomenclature of Inorganic Chemistry,2005(IUPAC)。
• 还未统一中文命名的名称，以IUPAC英文命名标注，后加括号内有建议使用的中文名称。

目的

• 本命名法的目的是：
  1. 确定元素的名称
  2. 建立一套无机化合物的命名法，使根据这套命名法定出的名称，能够确切而简明地表示无机化合物的组成和结构
  3. 统一化学命名，避免产生混淆。
• 希望大家遵照此命名法规范命名。

总则

化学介词

• 化合物的系统名称是由其基本构成部分名称连缀而成的。
• 化学介词，在文法上就是连缀基本构成部分名称以形成化合物名称的连缀词。

化

• 表示简单和化合。如
  • 氯原子(Cl)与钠原子(Na)化合而成的NaCl就叫氯化钠
  • 氢氧基(HO—)与钾原子(K)化合而成的KOH就叫氢氧化钾

合

• 表示分子与分子或分子与离子相结合，如
  • CaCl₂·H₂O叫一水合氯化钙
  • H₃O⁺叫水合氢离子

代

1. 表示取代了母体化合物中的氢原子，如
   • ClCH₂·COOH叫氯代乙酸
   • NH₂Cl叫氯代氨
   • NHCl₂叫二氯代氨
2. 表示硫、硒或碲原子取代氧，如
   • 如H₂S₂O₃叫硫代硫酸
   • HSeCN叫硒代氰酸

聚

• 表示两个以上同种的分子互相聚合，如
  • (HF)₂叫二聚氟化氢
  • (HOCN)₃叫三聚氰酸
  • (NaPO₃)₆叫六聚偏磷酸钠。

基和根

• 基和根是指在化合物中存在的原子基团，若以共价键与其他组分结合者叫做基，以离子键与其他组分结合者叫做根。

一般的基名和根名

基和根一般均从其母体化合物命名，称其为某基或某根。

例：

• NH₃:氨，NH₂—：氨基
• H₂SO₄:硫酸，HSO₄⁻:硫酸氢根，SO₄²⁻:硫酸根
• H₂SiF₆:氟硅酸，SiF₆⁻:氟硅酸根
• H₂C₂O₄:草酸，C₂O₄²⁻:草酸根

特定的基名和根名

基和根也可以联缀其所包括的元素名称来命名，价已满的元素名放在前面，未满的放在后面。

例如：

• HO—:氢氧基
• HS—:氢硫基

个别的基和酸，为了命名简便起见，给有特定名称。无机化合物中常用的特定根、基名称不多，在这里全部列出如下：

• 羟基：HO—<也可以称作氢氧基，羟(音qiǎng)>
• 巯基：HS—<也可以称作氢硫基，巯(音qiú)>
• 羰基：OC=<羰(音tāng)>
• 氰基：NC—<氰(音qíng)>
• 叠氮基：N₃—
• 铵根：NH₄⁺<铵(音ǎn)>
• 醯基：含氧酸分子中去掉—OH基后剩下的基叫做醯基，醯(音xīan)。

某酸的全部—OH均已去掉时，就从酸名命名为某醯(基)；如果只去掉m个—OH基，则称为某酸m醯(基)，基字通常可以略去。

注意：醯字今简化为酰

例如：

• H₃PO₄:磷酸
  • H₂PO₃—:磷酸一醯(基)
  • HPO₂=:磷酸二醯(基)
  • HP≡:磷醯(基)
• HNO₃:硝酸，NO₂—:硝醯
• HNO₂:亚硝酸，NO—:亚硝醯
• H₂C₂O₄:草酸，HC₂O₃—:草酸一醯，C₂O₂=:草醯(基)

离子

元素的离子

• 元素的离子，根据元素名称及其氧化态来命名。
  • Cl⁻:氯离子
  • I⁻:碘离子
  • H⁺:氢离子
  • Na⁺:钠离子
  • Zn²⁺:锌离子
  • Al³⁺:铝离子
  • Fe³⁺:铁离子
  • Fe²⁺:亚铁离子

带电原子团

• 带电的原子团，已如上述成为某根，若需指明其为离子时则称为某离子或某根离子：
  • NH₄⁺:铵离子
  • HSO₄⁻:硫酸氢根离子
  • SO₄²⁻:硫酸根离子
  • SiF₆⁻:氟硅酸根离子
  • PO₄³⁻:磷酸根离子

特定的词头

• 亚：比常见的基少含一个氢原子而多一个化合价的基，用词头“亚”表示

如：NH₂—叫氨基；NH=叫亚氨基

• 过：—O—O—称为过氧基，—S—S—成为过硫基

元素

元素又称化学元素，指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由几种有共同特点的原子组成，其原子中的每一核子具有同样数量的质子，质子数来决定元素是由种类。

具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。(在这里,离子是带电荷的原子或原子团).到目前为止,人们在自然中发现的物质有3000多万余种,但组成他们的元素目前（2010年）只有118种.所有化学物质都包含元素，即任何物质都包含元素，随着人工的核反应，更多的新元素将会被发现出来。

简单含氧酸和简单含氧酸盐

简单含氧酸

　　酸根中含有氧原子的酸。皆含有X—O—H键，有的亦含有X—O键等。
　　根据酸中含氧与否，分为含氧酸和无氧酸。
　　含氧酸种类繁多，有正酸、原酸、偏酸、亚酸、次酸、高酸、连酸、过氧酸、同多酸、杂多酸、某代酸(代氧，如硫代硫酸)、某取代酸(取代羟基，如卤磺酸)等。
　　含氧酸：H₂SO₄ ,HNO₃ ,H₃PO₄等。
　　命名：一般命名为某酸

• H₂SO₄硫酸
• H₃PO₄磷酸

　　在含氧酸中，由同一元素生成的各种组成元素相同的酸，可按其中所含氧原子数多少按顺序冠以高、（正）、亚或次。其中最常见的酸定名为（正）某酸，比它氧原子数多的冠以高字，比它少的冠以亚字，更少的冠以次字。

• HClO₄高氯酸
• HClO₃氯酸
• HClO₂亚氯酸
• HClO次氯酸

原酸

　　含氧酸根的化合价与其中氧原子数相同的酸，称为原酸。命名为原某酸。 比如： H4SiO4原硅酸

偏酸

　　正酸缩去一水分子而成的酸，称为偏某酸。 例如： H2SiO3（偏）硅酸

焦酸（重酸）

　　由两个简单含氧酸缩去一分子水。通常命名为焦酸，也有称重酸。 如： 2H₂SO₄-H₂O=H₂S₂O₇（焦硫酸） 2H₂CrO₄-H₂O=H₂Cr₂O₇（重铬酸）

含氧酸的强弱

　　判断含氧酸的强弱的方法
　　将含氧酸改写成 (OH)_mXO_n的形式
　　例如 H₂CO₃ 改写成 (OH)₂CO
　　根据n的值的判断含氧酸的强弱
　　如果n=0,则为极弱酸 如 HClO -----(OH)Cl
　　如果n=1,则为弱酸 如 H₂SiO₃ ----(OH)₂SiO
　　如果n=2,则为强酸 如 H₂SO₄ ---- (OH)₂SO₂
　　如果n=3,则为超强酸 如 HClO₄ ---- (OH)ClO₃简单含氧酸盐
　　由简单含氧酸构成的盐，包括酸式盐 碱式盐 正盐 比如硫化钠，碱式碳酸铜 亚硫酸钠等

配位化合物

配位化合物（coordination compound）简称配合物,也叫错合物、络合物,为一类具有特征化学结构的化合物,由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成。
　　系统名称是按照《无机化学命名原则》(1980)命名的。命名时,阴离子在前,阳离子在后。对于中性和阳离子配合物，首先命名配体，词尾缀以“合”字与金属名称相连,在金属名称之后附加括号的罗马数字,标明氧化态。有不同配体时，在配体名称之间以中圆点(·)分开。配体的次序是负离子在前，中性分子在后；无机配体在前，有机配体在后。相同配体多于一个时，前缀倍数词头二、三等标明简单基团如氯、硝酸根、水等的数目；对于较复杂的配体如氨基乙酸根H₂NCH₂COO^-、三苯基膦P(C₆H₅)₃等的名称，倍数词头所标的配体加以括号，以免混淆。阴离子配合物的命名规则相同，但在金属名称后面缀以“酸”字。配合物中含有连接两个或两个以上金属原子的桥配体时，用前缀μ表示，例如： 除系统命名外，配合物也有用俗名命名的，例如K₄(Fe(CN)₆)称为亚铁氰化钾。许多普通离子,如CrO^3-、WO^4-、SO^4-、PO^4-等皆是配离子,因为它们既有中心原子的构型，也有一部分配位键,但它们一向是以普通化合物命名,故不采用系统命名。又如,PF₅和SiF₄中没有配位键，为普通化合物,当P和Si与F^-以配位键结合形成配离子【PF₆】^-和【SiF₆】^2-时,则应命名为六氟合磷酸根离子和六氟合硅酸根离子。