硝酸锶
维基百科，自由的百科全书
| 硝酸锶[1] | |
|---|---|
 |
|
 |
|
| IUPAC名 Strontium nitrate |
|
| 识别 | |
| CAS号 | 10042-76-9 |
| PubChem | 24848 |
| 性质 | |
| 化学式 | Sr(NO3)2 |
| 摩尔质量 | 211.63 g·mol−1 |
| 外观 | 无色或白色结晶 |
| 密度 | 2.986 g/cm3 (无水物) 2.20 g/cm3 (四水合物) [2] |
| 熔点 | 570 ºC (无水物) 100 °C, 分解 (四水合物) |
| 沸点 | 645 ºC, 分解 |
| 溶解度（水） | 无水物： 71 g/100 ml (18 °C) 66 g/100 mL (20 °C) 四水合物： 60.4 g/100 mL (0 °C) 206 g/100 mL (100 °C) |
| 溶解度（其他） | 溶于氨，微溶于乙醇、丙酮 |
| 危险性 | |
| 欧盟分类 | 氧化性 (O) 刺激性 (Xi) |
| 闪点 | 不可燃 |
| LD50 | 1826 mg/kg (小鼠经口)[3] 2750 mg/kg (大鼠经口)[3] 3865 mg/kg (兔经口)[3] |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 硫酸锶 氯化锶 |
| 其他阳离子 | 硝酸铍 硝酸镁 硝酸钙 硝酸钡 |
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
硝酸锶，化学式Sr(NO3)2。
目录 |
性质 [编辑]
硝酸锶是一种无色或白色等轴晶系结晶，易溶于水、液氨，微溶于无水乙醇和丙酮。加热时先放出氧生成亚硝酸锶，继续加热则分解为氧化锶，并放出一氧化氮和二氧化氮气体：
- 2 Sr(NO3)2 —高温→ 2 SrO + 4 NO2↑ + O2↑[4]
硝酸锶为氧化剂，与有机物和还原剂接触、摩擦、碰撞及遇火可能引起剧烈燃烧和爆炸。有毒！[5]
2_Solubilit%C3%A9_dans_eau-zh.png)
制备 [编辑]
1、天青石用盐酸溶解后除钙，加入饱和碳酸钠溶液沉淀出碳酸锶，过滤，用硝酸溶解，再经压滤、滤液蒸发浓缩、结晶、离心分离，得到硝酸锶成品。[5][6][7]
用途 [编辑]
硝酸锶用于制造红色烟火，用于制造铁路、航道和机场等的信号灯。国防工业中用于制造信号弹、火焰筒、曳光弹。也用于制造电视显像管中的红色发光剂、光学玻璃。还用于医药，制造萤光体。[5]
参考资料 [编辑]
- ^ Record of Strontiumnitrat in the GESTIS Substance Database from the IFA
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
- ^ 3.0 3.1 3.2 Sicherheitsdatenblatt (hedinger)
- ^ 《无机化学（下册）》.陈亚光 胡满成 魏朔 主编.北京师范大学出版集团 北京师范大学出版社. ISBN 978-7-303-11944-8. 第13章 碱金属和碱土金属
- ^ 5.0 5.1 5.2 中国化工产品大全 上卷，Bc225 硝酸锶，页213
- ^ 《化学大辞典》.共立出版.1993年
- ^ 日本化学会編《新実験化学講座 無機化合物の合成II》.丸善.1977年
- ^ Ward, R.; Osterheld, R. K.; Rosenstein, R. D., Strontium Sulfide and Selenide Phosphors, Inorg. Synth.. 1950, 3: 11–23, doi:10.1002/9780470132340.ch4
|
|||||
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
