硝酸锶

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硝酸锶[1]
IUPAC名
Strontium nitrate
识别
CAS号 10042-76-9
PubChem 24848
性质
化学式 Sr(NO3)2
摩尔质量 211.63 g·mol⁻¹
外观 无色或白色结晶
密度 2.986 g/cm3 (无水物)
2.20 g/cm3 (四水合物) [2]
熔点 570 ºC (无水物)
100 °C, 分解 (四水合物)
沸点 645 ºC, 分解
溶解性 无水物:
71 g/100 ml (18 °C)
66 g/100 mL (20 °C)
四水合物:
60.4 g/100 mL (0 °C)
206 g/100 mL (100 °C)
溶解性(其他) 溶于,微溶于乙醇丙酮
危险性
欧盟分类 氧化性 (O)
刺激性 (Xi)
闪点 不可燃
LD50 1826 mg/kg (小鼠经口)[3]
2750 mg/kg (大鼠经口)[3]
3865 mg/kg (兔经口)[3]
相关物质
其他阴离子 硫酸锶
氯化锶
其他阳离子 硝酸铍
硝酸镁
硝酸钙
硝酸钡
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

硝酸锶是一种无机化合物,化学式为Sr(NO3)2

性质[编辑]

硝酸锶是一种无色或白色等轴晶系结晶,易溶于水、液氨,微溶于无水乙醇丙酮。加热时先放出氧生成亚硝酸锶,继续加热则分解为氧化锶,并放出一氧化氮二氧化氮气体:

2 Sr(NO3)2高温→ 2 SrO + 4 NO2↑ + O2[4]

硝酸锶为氧化剂,与有机物和还原剂接触、摩擦、碰撞及遇火可能引起剧烈燃烧和爆炸。有毒![5]

硝酸锶的溶解性


制备[编辑]

1、天青石盐酸溶解后除钙,加入饱和碳酸钠溶液沉淀出碳酸锶,过滤,用硝酸溶解,再经压滤、滤液蒸发浓缩、结晶、离心分离,得到硝酸锶成品。[5][6][7]

\rm \ SrSO_4+Na_2CO_3\rightarrow SrCO_3\downarrow +Na_2SO_4
\rm \ SrCO_3+2HNO_3\rightarrow Sr(NO_3)_2+H_2O+CO_2\uparrow

2、由碳酸锶与硝酸反应制备。反应方程式见上面。[8]

碳酸锶和硝酸反应生成硝酸锶。


用途[编辑]

硝酸锶用于制造红色烟火,用于制造铁路、航道和机场等的信号灯。国防工业中用于制造信号弹、火焰筒、曳光弹。也用于制造电视显像管中的红色发光剂、光学玻璃。还用于医药,制造萤光体[5]

氯酸钾、蔗糖与硝酸锶燃烧,硝酸锶使焰色变红。

参考资料[编辑]

  1. ^ Record of Strontiumnitrat in the GESTIS Substance Database from the IFA
  2. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
  3. ^ 3.0 3.1 3.2 Sicherheitsdatenblatt (hedinger)
  4. ^ 《无机化学(下册)》.陈亚光 胡满成 魏朔 主编.北京师范大学出版集团 北京师范大学出版社. ISBN 978-7-303-11944-8. 第13章 碱金属和碱土金属
  5. ^ 5.0 5.1 5.2 中国化工产品大全 上卷,Bc225 硝酸锶,页213
  6. ^ 《化学大辞典》.共立出版.1993年
  7. ^ 日本化学会編《新実験化学講座 無機化合物の合成II》.丸善.1977年
  8. ^ Ward, R.; Osterheld, R. K.; Rosenstein, R. D., Strontium Sulfide and Selenide Phosphors, Inorg. Synth.. 1950, 3: 11–23, doi:10.1002/9780470132340.ch4