高氯酸鋰
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| 高氯酸鋰 | |
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| IUPAC名 Lithium perchlorate | |
| 别名 | Perchloric acid, lithium salt |
| 识别 | |
| CAS号 | 7791-03-9 
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| PubChem | 151488 |
| ChemSpider | 133514 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | MHCFAGZWMAWTNR-REWHXWOFAR |
| 性质 | |
| 化学式 | LiClO4 |
| 摩尔质量 | 106.39 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色結晶 |
| 氣味 | 无味 |
| 密度 | 2.42 g/cm3（固体） |
| 熔点 | 236 °C |
| 沸点 | 430 °C（分解） |
| 溶解性（水） | 60 g/100 mL |
| 溶解性（有機溶劑） | 能溶解在非常多不同的溶劑(137g/100mL，25℃丙酮) |
| 热力学 | |
| ΔfHm⦵298K | -3.581 kJ/g |
| 危险性 | |
| MSDS | External MSDS |
| 主要危害 | 氧化劑，刺激性 |
| NFPA 704 |
 0
2
0
OX
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| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氯化鋰 亞氯酸鋰 氯酸鋰 |
| 其他阳离子 | 高氯酸钠 高氯酸钾 高氯酸銣 高氯酸銫 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
高氯酸鋰是一種無機化合物，屬於高氯酸鹽，其化學式為LiClO4。高氯酸鋰是白色或無色結晶鹽，值得注意的是其溶解度高，易溶解在許多溶劑內。
用途
高氯酸鋰可以做氧气源，約400℃時會分解，產生氯化鋰和氧氣，後者占原质量的60％。反应方程式为：
- LiClO4 → LiCl + 2O2↑
高氯酸锂是除昂贵且剧毒的高氯酸铍外氧质量分数和体积分数最高的高氯酸盐，高氯酸鋰因此被應用在航空航天领域上。
高氯酸鋰具有非常高的溶解度，能溶於許多有機溶劑，如乙醚，该种溶液在狄耳士－阿德爾反應反应中依靠锂离子作为路易斯酸与反应物结合，從而加快反应。[1]
高氯酸鋰（4.5 mol·L-1）被用作離液劑，使蛋白質變性。[1]
高氯酸鋰還被用作α,β-不饱和羰基与醛偶联的助催化剂，该反应也被稱為 Baylis - Hillman反應[2]
制備
高氯酸鋰可由高氯酸鈉與氯化鋰通过复分解反应制得，利用溶解度差异分离出氯化钠沉淀和高氯酸锂溶液。反应方程式：
- NaClO4 + LiCl → LiClO4 + NaCl↓
它也可以通過200 mA·cm-2的电流密度在20℃下電解氯酸鋰溶液制得。[3]
安全性
參考文獻
- ^ 1.0 1.1 Charette, A. B. "Lithium Perchlorate" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289.
- ^ 存档副本. [2008-10-13]. （原始内容存档于2008-09-19）. Lithium Perchlorate Product Detail Page
- ^ 3.0 3.1 Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone “Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a06_483