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二氧化銥

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二氧化銥
別名 Iridium dioxide
識別
CAS號 12030-49-8  checkY
PubChem 82821
ChemSpider 10605808
SMILES
 
  • [Ir+4].[O-2].[O-2]
InChI
 
  • 1/Ir.2O/q+4;2*-2
InChIKey NSTASKGZCMXIET-UHFFFAOYAQ
性質
化學式 IrO2
摩爾質量 224.22 g·mol⁻¹
外觀 黑色固體
密度 11.66 g/cm3
熔點 1100 °C(1373 K)(分解)
溶解性 不溶解
結構
晶體結構 金紅石(四方晶系)
配位幾何 八面體(銥),三方晶系(氧)
危險性
歐盟編號 未列出
閃點 不可燃
相關物質
其他陰離子 四氟化銥二硫化銥
其他陽離子 二氧化銠二氧化鋨二氧化鉑
相關化學品 四氧化銥
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

二氧化銥化學式為IrO2,是唯一明確知道其特性的銥氧化物,其晶格金紅石TiO2結構,其中有六配位的及三配位的[1]

二氧化銥和其他稀有金屬的氧化物可用在工業電解的陽極電極,以及電生理學研究中用到的微電極[2]

製備

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二氧化銥可以由銥黑(細粉末狀的銥金屬)在空氣或氧中氧化來製備:

塊狀金屬銥在空氣中加熱時會形成二氧化銥薄膜。

沸騰的六氯合銥(IV)酸鹽和鹼反應並在真空中乾燥,可以得到IrO2·2H2O,再將其在氮氣中加熱至350℃,得到黑色的IrO2

化學性質

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二氧化銥中,銥顯+4價,對熱穩定,是最穩定的銥氧化物,在1100℃下不會分解[3]。它不溶於硝酸硫酸或者,但可以和鹽酸氫溴酸反應,分別生成[IrCl6]2-和[IrBr6]2-配離子。[4]

用途

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二氧化銥可以用於製作塗層電極[5]

參考資料

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  1. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 
  2. ^ Cogan, Stuart F. Neural Stimulation and Recording Electrodes. Annual Review of Biomedical Engineering. August 2008, 10 (1): 275–309. doi:10.1146/annurev.bioeng.10.061807.160518. 
  3. ^ 謝高陽, 申泮文, 徐紹玲 等. 《無機化學叢書》第九卷 錳分族 鐵系 鉑系. 科學出版社,2011. pp 405. 5.2 銥的二元化合物. 表5.5 鹵化物及硫族化合物. ISBN 978-7-03-030545-9
  4. ^ 朱文祥. 無機化合物製備手冊[M]. 化學工業出版社. 2006.9. pp 349. 【Ⅸ-44】 二氧化銥 [iridium(IV) oxide]. ISBN 7-5025-8537-0
  5. ^ 向前, 黃永昌, 盧洪 等. 改性二氧化銥電極研製[J]. 無機鹽工業. 1998, 30(3): 16~17, 42