一氧化二溴
| 一氧化二溴 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Dibromine monoxide | |
| 别名 | 氧化溴(I) |
| 识别 | |
| CAS号 | 21308-80-5 
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| SMILES |
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| 性质 | |
| 化学式 | Br2O |
| 摩尔质量 | 175.807 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 暗棕色固体 |
| 熔点 | −17.5 °C（255.7 K）分解[1] |
| 相关物质 | |
| 其他阳离子 | 二氟化氧 一氧化二氯 |
| 相关化学品 | 二氧化溴 五氧化二溴 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
一氧化二溴是一种无机化合物，化学式为Br2O。它是暗棕色固体，仅在-40°C以下稳定，用于溴化反应。[1]分子中Br-O的键长为1.85Å，Br-O-Br的键角为112°。[2][3]
制备[编辑]
一氧化二溴由溴蒸气或溴的四氯化碳溶液在低温下和氧化汞反应得到：[1][3]
- 2 Br2 + 2 HgO → HgBr2·HgO + Br2O
二氧化溴的热分解反应也能得到一氧化二溴[2]。电流通过1:5的溴：氧混合物，可以生成一氧化二溴。[3]
化学性质[编辑]
一氧化二溴是次溴酸的酸酐，可以和碱反应，形成次溴酸盐：[4]
- Br2O + 2 NaOH → 2 NaOBr + H2O
- Br2O + Ca(OH)2 → Ca(OBr)2 + H2O
次溴酸盐在室温之上容易发生歧化反应。
- 5 Br2O + I2 → I2O5 + 5 Br2
它在－40°C以上分解：[4]
- 2 Br2O → 2 Br2 + O2
参考文献[编辑]
- ^ 1.0 1.1 1.2 Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L., Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press: 74, 1995 [25 August 2015], ISBN 0-8493-8671-3
- ^ 2.0 2.1 Levason, William; Ogden, J. Steven; Spicer, Mark D.; Young, Nigel A. Characterization of dibromine monoxide (Br2O) by bromine K-edge EXAFS and IR spectroscopy. Journal of the American Chemical Society. January 1990, 112 (3): 1019–1022. doi:10.1021/ja00159a019.
- ^ 3.0 3.1 3.2 Wiberg, Egon. Wiberg, Nils , 编. Inorganic chemistry 1st. San Diego, Calif.: Academic Press. 2001: 464. ISBN 9780123526519.
- ^ 4.0 4.1 无机化学丛书 第六卷 卤素 铜分族 锌分族. 科学出版社. pp 272 - 273
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