過氯酸鋰
外觀
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過氯酸鋰 | |
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IUPAC名 Lithium perchlorate | |
別名 | Perchloric acid, lithium salt |
識別 | |
CAS編號 | 7791-03-9 ![]() |
PubChem | 151488 |
ChemSpider | 133514 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | MHCFAGZWMAWTNR-REWHXWOFAR |
性質 | |
化學式 | LiClO4 |
莫耳質量 | 106.39 g·mol⁻¹ |
外觀 | 白色結晶 |
氣味 | 無味 |
密度 | 2.42 g/cm3(固體) |
熔點 | 236 °C |
沸點 | 430 °C(分解) |
溶解性(水) | 60 g/100 mL |
溶解性(有機溶劑) | 能溶解在非常多不同的溶劑(137g/100mL,25℃丙酮) |
熱力學 | |
ΔfHm⦵298K | -3.581 kJ/g |
危險性 | |
MSDS | External MSDS |
主要危害 | 氧化劑,刺激性 |
NFPA 704 | |
相關物質 | |
其他陰離子 | 氯化鋰 亞氯酸鋰 氯酸鋰 |
其他陽離子 | 過氯酸鈉 過氯酸鉀 過氯酸銣 過氯酸銫 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
過氯酸鋰是一種無機化合物,屬於過氯酸鹽的一種,其化學式為。過氯酸鋰是白色或無色結晶鹽,溶解度高,易溶解在許多溶劑內。
用途
[編輯]過氯酸鋰可以製作氧氣源,約400℃時會分解,產生氯化鋰和氧氣,後者佔原質量的60%。反應方程式為:
- ↑
過氯酸鋰是除了昂貴且具有劇毒的過氯酸鈹以外氧質量分數和體積分數最高的過氯酸鹽,它因此被應用在航空航天領域上。
過氯酸鋰具有非常高的溶解度,能溶於許多有機溶劑,如乙醚。該種溶液在狄耳士-阿德爾反應反應中依靠鋰離子作為路易斯酸與反應物結合,從而加快反應。[1]
過氯酸鋰(4.5 mol·L-1)也被用作離液劑使蛋白質變性。[1]
過氯酸鋰還被用作α,β-不飽和羰基與醛偶聯的助催化劑,該反應被稱為 Baylis - Hillman反應[2]
制備
[編輯]過氯酸鋰可由過氯酸鈉與氯化鋰通過複分解反應製得,利用溶解度差異分離出氯化鈉沉澱物和過氯酸鋰溶液。反應方程式如下:
- ↓
它也可以通過200 mA·cm-2的電流密度在20℃下電解氯酸鋰溶液製得。[3]
安全性
[編輯]過氯酸鋰與有機化合物混合時會爆炸[3],因此使用時要小心謹慎。
參考文獻
[編輯]- ^ 1.0 1.1 Charette, A. B. "Lithium Perchlorate" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289.
- ^ 存档副本. [2008-10-13]. (原始內容存檔於2008-09-19). Lithium Perchlorate Product Detail Page
- ^ 3.0 3.1 Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone 「Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids」 in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a06_483
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