五氟化鉍
| 五氟化鉍 | |
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| 別名 | 氟化鉍(V) |
| 識別 | |
| CAS號 | 7787-62-4 
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| PubChem | 123260 |
| ChemSpider | 21172752 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | MELFHUKMGVSOTN-COTDSHSIAY |
| ChEBI | 30426 |
| 性質 | |
| 化學式 | BiF5 |
| 摩爾質量 | 303.97 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 白色針狀晶體[1]或無色晶體[2] |
| 密度 | 5.40 g cm−3[1] |
| 熔點 | 151.4 °C[2], 154.4 °C[1] |
| 沸點 | 230 °C[1][2] |
| 結構 | |
| 配位幾何 | 正八面體 |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 三氯化鉍、三溴化鉍、三碘化鉍、五甲基鉍 |
| 其他陽離子 | 五氟化磷、五氟化砷、五氟化銻 |
| 相關化學品 | 三氟化鉍 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
五氟化鉍是一種無機化合物，化學式為BiF5，也是鉍元素惟一的五鹵化物。
結構[編輯]
BiF5固態時是多聚體，由反式橋連的線型鏈共用BiF6八面體的一個角形成。[1][3] 這種結構與α-UF5是相同的，卻與三氟化鉍（BiF3）不同，這是一種離子化合物並採用YCl3結構。[1]
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製法[編輯]
BiF5可以通過BiF3與F2在500 °C下反應製備：[2]
- BiF3 + F2 → BiF5
另一種合成方法是在350 °C下使用ClF3作為氟化劑：[4]
- BiF3 + ClF3 → BiF5 + ClF
反應[編輯]
五氟化鉍是最活潑的VA族元素五氟化物，它也是一個很強的氧化劑。它與水劇烈反應產生臭氧、二氟化氧以及棕色沉澱（可能是水合氟氧化鉍(V)），與碘或硫在室溫下即可反應。BiF5可以在50 °C以上將煤油（碳氫化合物）氟化成碳氟化合物，並能在150 °C下將UF4氧化成UF6。溫度達到180 °C時，五氟化鉍甚至能將Br2氟化成BrF3，將Cl2氟化成ClF。[1]
BiF5也能與鹼金屬氟化物（MF）作用，得到六氟鉍酸鹽M[BiF6]。其中含有六氟合鉍酸根離子[BiF6]−。[2]
參考資料[編輯]
- ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016: 561–563. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 （英語）.
- ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 2.4 Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon, Wiberg, Nils , 編, Inorganic Chemistry, 由Eagleson, Mary; Brewer, William翻譯, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter: 769–770, 2001, ISBN 0-12-352651-5
- ^ C. Hebecker. Zur Kristallstruktur von Wismutpentafluorid. Z. anorg. allg. Chem. 1971, 384 (2): 111–114. doi:10.1002/zaac.19713840204.
- ^ A. I. Popov, A. V. Scharabarin, V. F. Sukhoverkhov, N. A. Tchumaevsky. Synthesis and properties of pentavalent antimony and bismuth fluorides. Z. anorg. allg. Chem. 1989, 576 (1): 242–254. doi:10.1002/zaac.19895760128.
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