氰化锂
 | 此条目需要精通或熟悉相关主题的编者参与及协助编辑。 (2015年12月14日) |
 | 此条目可能包含不适用或被曲解的引用资料，部分内容的准确性无法被证实。 |
| 氰化锂 | ||
|---|---|---|
| ||
| IUPAC名 Lithium cyanide | ||
| 识别 | ||
| CAS号 | 2408-36-8 
| |
| ChemSpider | 68007 | |
| UN编号 | 1935 | |
| 性质 | ||
| 化学式 | LiCN | |
| 摩尔质量 | 32.96 g·mol⁻¹ | |
| 外观 | 白色固体 | |
| 折光度n D |
无数据 | |
| 危险性 | ||
| NFPA 704 |
 0
3
0
| |
| 相关物质 | ||
| 相关化学品 | 氰化钠 氰化钾 氰化铷 氰化铯 | |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | ||
氰化锂是氰化物的一种，为白色结晶粉末或块状固体，毒性极强，化学式为LiCN。
由于氰化锂产生的锂离子[1][2][3] 和氰基离子都有毒，所以毒性比氰化钠更强。它吸湿而带有苦杏仁味，能否嗅出与个人的基因有关。
氰化锂强烈水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性。可用于电镀、制造农药及有机合成用途，但使用频率低于氰化钠。泄露至自然界中的氰化锂会对生物造成严重损害，人吞食0.1g氰化锂不到一分钟内失去知觉，毒理参见氰化物中毒、氰化钠。
制备[编辑]
- HCN + LiOH → LiCN + H2O
氨基锂和碳反应也能制得：
- LiNH2 + C → LiCN + H2
参考资料[编辑]
- Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
- An SCF potential energy surface for lithium cyanide R. Essers, J. Tennyson and P. E. S. Wormer Received 14 April 1982. Available online 17 December 2001.
- ^ Talbott J. H. Use of lithium salts as a substitute for sodium chloride. Arch Med Interna. 1950, 85 (1): 1–10. PMID 15398859.
- ^ L. W. Hanlon, M. Romaine, F. J. Gilroy. Lithium Chloride as a Substitute for Sodium Chloride in the Diet. Journal of the American Medical Association. 1949, 139 (11): 688–692.
- ^ Case of trie Substitute Salt. TIME. 28 Feb 1949 [2011-08-07]. （原始内容存档于2012-04-04）.
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 | 这是一篇关于无机化合物的小作品。你可以通过编辑或修订扩充其内容。 |