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氧化鈧

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氧化鈧
IUPAC名
Scandium(III) oxide
別名 氧化鈧(III)
識別
CAS號 12060-08-1  checkY
PubChem 4583683
SMILES
 
  • O=[Sc]O[Sc]=O
InChI
 
  • 1S/3O.2Sc
性質
化學式 Sc2O3
摩爾質量 137.91 g·mol⁻¹
外觀 白色粉末[1]
密度 3.86 g/cm3[1]
熔點 2485℃[1]
溶解性 不溶
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

氧化鈧化學式Sc2O3),是最常見的氧化物。它是不溶於水的白色粉末,易溶於熱酸,但經高溫灼燒的氧化鈧較難溶解。

製備

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氧化鈧可藉由直接燃燒而得:

4 Sc + 3 O2 → 2 Sc2O3

含揮發基的鈧化合物經氧化灼燒也可以生成氧化鈧。

反應

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氧化鈧加熱時會和酸反應,形成對應的產物。舉個例子,氧化鈧在無水 HCl 中加熱時會生成 ScCl3·nH2O。它可以通過 NH4Cl脫水,再把混合的 NH4Cl 通過 300-500 °C時的升華排除。[2] NH4Cl 的存在是必要的,因為直接烘乾ScCl3·nH2O 會形成氯氧化物

Sc2O3 + 6 HCl + x H2O → 2 ScCl3·nH2O + 3 H2O
ScCl3·nH2O + n NH4Cl → ScCl3 + n H2O + n NH4Cl

類似的,氧化鈧和三氟甲磺酸反應會形成三氟甲磺酸鈧 (Sc(OTf)3·nH2O) 。[3]

天然存在

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不純的氧化鈧存在於 kangite英語kangite中。[4]

參見

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參考資料

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  1. ^ 1.0 1.1 1.2 Record of Scandiumoxid in the GESTIS Substance Database from the IFA英語Institute for Occupational Safety and Health.
  2. ^ Stotz, Robert W.; Melson, Gordon A. Preparation and mechanism of formation of anhydrous scandium(III) chloride and bromide. Inorganic Chemistry. 1 July 1972, 11 (7): 1720–1721. doi:10.1021/ic50113a058. 
  3. ^ McCleverty, J.A. and Meyer, T.J., Comprehensive Coordination Chemistry II, 2003, Elsevier Science, ISBN 0-08-043748-6, Vol. 3, p. 99 ["Refluxing scandium oxide with triflic acid leads to the isolation of hydrated scandium triflate"]
  4. ^ Mindat, http://www.mindat.org/min-42879.html頁面存檔備份,存於網際網路檔案館

擴展閱讀

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  • 易憲武,黃春輝,王慰(1998年9月).《無機化學叢書》第七卷 鈧稀土元素.北京:科學出版社.頁50.書號 03-002323-4.