氧化鈧
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| 氧化鈧 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Scandium(III) oxide | |
| 別名 | 氧化鈧(III) |
| 識別 | |
| CAS號 | 12060-08-1 
|
| PubChem | 4583683 |
| SMILES |
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| InChI |
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| 性質 | |
| 化學式 | Sc2O3 |
| 摩爾質量 | 137.91 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 白色粉末[1] |
| 密度 | 3.86 g/cm3[1] |
| 熔點 | 2485℃[1] |
| 溶解性（水） | 不溶 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氧化鈧（化學式：Sc2O3），是鈧最常見的氧化物。它是不溶於水的白色粉末，易溶於熱酸，但經高溫灼燒的氧化鈧較難溶解。
製備
[編輯]氧化鈧可藉由直接燃燒鈧而得：
- 4 Sc + 3 O2 → 2 Sc2O3
含揮發基的鈧化合物經氧化灼燒也可以生成氧化鈧。
反應
[編輯]氧化鈧加熱時會和酸反應，形成對應的產物。舉個例子，氧化鈧在無水 HCl 中加熱時會生成 ScCl3·nH2O。它可以通過 NH4Cl脫水，再把混合的 NH4Cl 通過 300-500 °C時的升華排除。[2] NH4Cl 的存在是必要的，因為直接烘乾ScCl3·nH2O 會形成氯氧化物。
類似的，氧化鈧和三氟甲磺酸反應會形成三氟甲磺酸鈧 (Sc(OTf)3·nH2O) 。[3]
天然存在
[編輯]參見
[編輯]參考資料
[編輯]- ^ 1.0 1.1 1.2 Record of Scandiumoxid in the GESTIS Substance Database from the IFA.
- ^ Stotz, Robert W.; Melson, Gordon A. Preparation and mechanism of formation of anhydrous scandium(III) chloride and bromide. Inorganic Chemistry. 1 July 1972, 11 (7): 1720–1721. doi:10.1021/ic50113a058.
- ^ McCleverty, J.A. and Meyer, T.J., Comprehensive Coordination Chemistry II, 2003, Elsevier Science, ISBN 0-08-043748-6, Vol. 3, p. 99 ["Refluxing scandium oxide with triflic acid leads to the isolation of hydrated scandium triflate"]
- ^ Mindat, http://www.mindat.org/min-42879.html （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
擴展閱讀
[編輯]- 易憲武，黃春輝，王慰（1998年9月）．《無機化學叢書》第七卷 鈧稀土元素．北京：科學出版社．頁50．書號 03-002323-4．
