氧化钪
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| 氧化钪 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Scandium(III) oxide | |
| 别名 | 氧化钪(III) |
| 识别 | |
| CAS号 | 12060-08-1 
|
| PubChem | 4583683 |
| SMILES |
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| InChI |
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| 性质 | |
| 化学式 | Sc2O3 |
| 摩尔质量 | 137.91 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色粉末[1] |
| 密度 | 3.86 g/cm3[1] |
| 熔点 | 2485℃[1] |
| 溶解性（水） | 不溶 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氧化钪（化学式：Sc2O3），是钪最常见的氧化物。它是不溶于水的白色粉末，易溶于热酸，但经高温灼烧的氧化钪较难溶解。
制备
[编辑]氧化钪可借由直接燃烧钪而得：
- 4 Sc + 3 O2 → 2 Sc2O3
含挥发基的钪化合物经氧化灼烧也可以生成氧化钪。
反应
[编辑]氧化钪加热时会和酸反应，形成对应的产物。举个例子，氧化钪在无水 HCl 中加热时会生成 ScCl3·nH2O。它可以通过 NH4Cl脱水，再把混合的 NH4Cl 通过 300-500 °C时的升华排除。[2] NH4Cl 的存在是必要的，因为直接烘干ScCl3·nH2O 会形成氯氧化物。
类似的，氧化钪和三氟甲磺酸反应会形成三氟甲磺酸钪 (Sc(OTf)3·nH2O) 。[3]
天然存在
[编辑]参见
[编辑]参考资料
[编辑]- ^ 1.0 1.1 1.2 Record of Scandiumoxid in the GESTIS Substance Database from the IFA.
- ^ Stotz, Robert W.; Melson, Gordon A. Preparation and mechanism of formation of anhydrous scandium(III) chloride and bromide. Inorganic Chemistry. 1 July 1972, 11 (7): 1720–1721. doi:10.1021/ic50113a058.
- ^ McCleverty, J.A. and Meyer, T.J., Comprehensive Coordination Chemistry II, 2003, Elsevier Science, ISBN 0-08-043748-6, Vol. 3, p. 99 ["Refluxing scandium oxide with triflic acid leads to the isolation of hydrated scandium triflate"]
- ^ Mindat, http://www.mindat.org/min-42879.html （页面存档备份，存于互联网档案馆）
扩展阅读
[编辑]- 易宪武，黄春辉，王慰（1998年9月）．《无机化学丛书》第七卷 钪稀土元素．北京：科学出版社．页50．书号 03-002323-4．
