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鉻酸鈉

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鉻酸鈉
IUPAC名
Sodium chromate
英文名 Sodium chromate
識別
CAS號 7775-11-3  checkY
PubChem 24488
SMILES
 
  • [Na+].[O-][Cr](=O)(=O)[O-].[Na+]
InChI
 
  • 1S/Cr.2Na.4O/q;2*+1;;;2*-1
UN編號 3288
EINECS 231-889-5
ChEBI 78671
RTECS GB2955000
性質
化學式 Na2CrO4
摩爾質量 161.97 g·mol⁻¹
外觀 黃色晶體
密度 2.723 g/cm3
熔點 792 °C
溶解性 44.3%, 20 °C
56.1%, 100 °C
結構
晶體結構 正交
413 °C以上為六方
熱力學
ΔfHm298K −1329 kJ/mol
危險性
警示術語 R:R45, R46, R60, R61, R21, R25, R26, R34, R42/43, R48/23, R50/53 [1]
安全術語 S:S53, S45, S60, S61 [1]
主要危害 致癌性
相關物質
其他陰離子 鉬酸鈉
鎢酸鈉
其他陽離子 鉻酸鉀
相關化學品 重鉻酸鈉
三氧化鉻
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

4(Mg0 • Crz03) + 8NazCOs + 60,= 8.NazCr04+ 4MgO + 8C02

铬酸钠(化学式:Na2CrO4)是一种黄色固体,是铬酸形成的盐。铬酸钠用作石油工业中的腐蚀抑制剂、织物的染料助剂及木材防腐剂,[2]在医药学中也有应用。[3]它可由重铬酸钠氢氧化钠反应制备,具潮解性,可生成四水、六水和十水合物

性質

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水溶液中它與重鉻酸鈉存在平衡,加酸有利於紅色重鉻酸鈉的生成:

2 CrO42− + 2 H3O+ ⇌ Cr2O72− + 3 H2O

鉻酸鈉有強氧化性,溶於水[1]且溶液呈微鹼性。[4]

毒性

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鉻酸鈉中的鉻為六價,具致癌性

製備

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1.採用中和法。將重鉻酸鈉鹼性液加入中和器。再加入重鉻酸鈉母液進行中和反應,經過濾、澄清、冷卻結晶,製得鉻酸鈉成品。

2.以鉻鐵礦(Fe、Mg)O·(Cr 、Al、Fe)2O3為原料,在強氧化劑存在下用鹼分解礦石。氧化焙燒在管式爐中進行,溫度1100~1200℃。當爐料加熱至不太高的溫度 (600~800℃)時,便開始生成鉻酸鈉。待溫度升至接近1000℃時,鉻酸鈉的生成速度增大。反應原理可以下列方程式近似地表示。


4(Fe0 • Cr203) + 8 NazCO3 + 702=8Nar Cr04+ 2FerOs +8C02

4(Mg0 • Crz03) + 8NazCO3+ 60=8NazCr04+ 4MgO + 8C02

反應過程中產生的副產物 ( 亞鐵酸鈉、鋁酸鈉及硅酸鈉等)又與鉻鐵礦、石灰及氧反應,生成鉻酸鈉及不溶的鈣化物,因而該方法的產率較高 (75%~81%) 。一種改進的方法是,先在1000℃下焙燒鉻鐵礦和添加劑氧化鈣,生成亞鉻酸  鉻酸鈣 (CaO·4CrO3·Cr2O3) ,然後再加入純鹼,於600~700℃使與亞鉻酸  鉻酸鈣反應,生成鉻酸鈉和少量其他副產物。用水浸取處理,再向水溶液中通入CO2,將形成的Ca(OH)2變成CaCO3沉澱出來,而生成的CaCrO4 再與純鹼反應而生成NaCrO。[3]

參見

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參考資料

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  1. ^ 1.0 1.1 1.2 SODIUM CHROMATE. inchem. [2008-06-20]. (原始內容存檔於2002-06-20). 
  2. ^ Sodium chromate - Pesticide use statistics for 2005. PAN Pesticides Database. [2008-06-20]. (原始內容存檔於2007-09-28). 
  3. ^ 3.0 3.1 Bracco Diagnostics Inc. chromitope sodium (Sodium Chromate, Cr 51) injection, solution. DailyMed. [2008-06-20]. (原始內容存檔於2009-05-14). 
  4. ^ Record in the GESTIS Substance Database from the IFA英語Institute for Occupational Safety and Health, accessed on 2008-06-20
  • Gerd Anger, Jost Halstenberg, K