二氧化碲

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二氧化碲
別名 Tellurium(IV) oxide
識別
CAS號 7446-07-3  ✓
PubChem 62638
ChemSpider 56390
SMILES
InChI
InChIKey LAJZODKXOMJMPK-UHFFFAOYAO
性質
化學式 TeO2
摩爾質量 159.60 g/mol g·mol⁻¹
外觀 白色固體
密度 5.670 g/cm3 (四方晶系)
6.04 g/cm3 (正交晶系) [1]
熔點 732 °C
沸點 1245 °C
溶解性 微溶
溶解性 溶於酸鹼
折光度n
D
2.24
危險性
歐盟編號 Not listed
閃點 不燃
相關物質
其他陽離子 二氧化硫
二氧化硒
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

二氧化碲化學式TeO2,是一種白色固體,加熱變黃。其有兩種晶型,無色四面體結晶的副黃碲礦是四方晶系的α-TeO2,黃色的單斜礦石黃碲礦是β-TeO2[2]對於二氧化碲性質的研究多基於α-TeO2[3]

製備[編輯]

二氧化碲可由元素直接化合得到:[2]

Te + O2 → TeO2

或由亞碲酸H2TeO3熱分解,或鹼性硝酸鹽Te2O4·HNO3在400°C以上熱分解製得。[2]

性質[編輯]

二氧化碲於732 °C時熔化,形成紅色液體。

二氧化碲因其兩性溶於酸鹼,微溶於水,在pH=4.0時溶解度最小。[2]TeO2可被強氧化劑氧化為碲酸或碲酸鹽。

應用[編輯]

二氧化碲應用於聲光器件。由於α-TeO2具有雙折射性和旋光特性,旋光度為87°/mm,沿<110>方向傳播的聲速僅為616m/s,所以是一種高品質的聲光材料。二氧化碲用於製造特殊性能的玻璃。碲玻璃具有高折射率,能穿透中紅外波段的電磁波。[4]

安全性[編輯]

二氧化碲可能的致畸。[5]

攝取二氧化碲後呼出的氣體有一股大蒜臭味,這是由於其代謝生成了乙基碲[6]

參考資料[編輯]

  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. 2002. ISBN 0-07-049439-8. 
  2. ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon. 1984: 911. ISBN 0-08-022057-6. 
  3. ^ W.R.McWhinnie (1995) Tellurium - Inorganic chemistry Encyclopedia of Inorganic Chemistry Ed. R. Bruce King (1994) John Wiley & Sons ISBN 978-0-471-93620-6
  4. ^ Stegeman R, Jankovic L, Kim H, Rivero C, Stegeman G, Richardson K, Delfyett P, Guo Y, Schulte A, Cardinal T. Tellurite glasses with peak absolute Raman gain coefficients up to 30 times that of fused silica. Optics Letters. 2003, 28 (13): 1126–8. PMID 12879929. doi:10.1364/OL.28.001126. 
  5. ^ Perez-D'Gregorio RE, Miller RK, Baggs RB. Maternal toxicity and teratogenicity of tellurium dioxide in the Wistar rat: relationship to pair-feeding. Reprod. Toxicol. 1988, 2 (1): 55–61. PMID 2980402. doi:10.1016/S0890-6238(88)80009-1. 
  6. ^ Atta-ur-Rahman. Studies in Natural Products Chemistry, Volume 35. Elsevier. 2008: 905. ISBN 0-444-53181-5.