硫化鈣
| 硫化鈣 | |
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| IUPAC名 Calcium sulfide | |
| 識別 | |
| CAS號 | 20548-54-3 
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| PubChem | 10197613 |
| ChemSpider | 8373113 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | JGIATAMCQXIDNZ-WSLZQIQFAE |
| EINECS | 243-873-5 |
| KEGG | C17392 |
| 性質 | |
| 化學式 | CaS |
| 莫耳質量 | 72.14 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 白色固體 |
| 密度 | 2.600 g/cm3 (固) |
| 熔點 | 2400 °C (2673 K) |
| 溶解性（水） | 水解 |
| 結構 | |
| 晶體結構 | 氯化鈉型 |
| 配位幾何 | 八面體 |
| 危險性 | |
| 警示術語 | R：R31, R36/37/38, R50 |
| 安全術語 | S：S28, S61 |
| 主要危害 | 水解產生H2S |
| NFPA 704 |
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1
0
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| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 氧化鈣 |
| 相關硫化物 | 硫化鎂、硫化鋇 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
硫化鈣（化學式：CaS）是鹼土金屬鈣的硫化物，室溫下為白色具有臭雞蛋氣味的固體，不純時常帶有黃色。它具有氯化鈉型晶體結構，每個S2−與六個Ca2+八面體配位相連，每個Ca2+也以八面體結構與六個S2−配位。
- CaSO4 + 2 C → CaS + 2 CO2
- 3 CaSO4 + CaS → 4 CaO + 4 SO2
潮濕空氣中，硫化鈣會發生水解，生成硫氫化鈣、氫氧化鈣和鹼式硫氫化鈣的混合物：
- CaS + H2O → Ca(SH)(OH)
- Ca(SH)(OH) + H2O → Ca(OH)2 + H2S
除硫化鈹外，包括硫化鈣在內的鹼土金屬硫化物都可作磷光體，因此性質及製備都曾被廣泛研究過。它可作發光漆材料，也可用於醫藥、環保、重金屬處理等工業中。類似的多硫化鈣用作殺蟲劑。[1]
參見[編輯]
參考資料[編輯]
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
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