镨

镨 ₅₉Pr

氫（非金屬） 氦（惰性氣體） 鋰（鹼金屬） 鈹（鹼土金屬） 硼（類金屬） 碳（非金屬） 氮（非金屬） 氧（非金屬） 氟（鹵素） 氖（惰性氣體） 鈉（鹼金屬） 鎂（鹼土金屬） 鋁（貧金屬） 矽（類金屬） 磷（非金屬） 硫（非金屬） 氯（鹵素） 氬（惰性氣體） 鉀（鹼金屬） 鈣（鹼土金屬） 鈧（過渡金屬） 鈦（過渡金屬） 釩（過渡金屬） 鉻（過渡金屬） 錳（過渡金屬） 鐵（過渡金屬） 鈷（過渡金屬） 鎳（過渡金屬） 銅（過渡金屬） 鋅（過渡金屬） 鎵（貧金屬） 鍺（類金屬） 砷（類金屬） 硒（非金屬） 溴（鹵素） 氪（惰性氣體） 銣（鹼金屬） 鍶（鹼土金屬） 釔（過渡金屬） 鋯（過渡金屬） 鈮（過渡金屬） 鉬（過渡金屬） 鎝（過渡金屬） 釕（過渡金屬） 銠（過渡金屬） 鈀（過渡金屬） 銀（過渡金屬） 鎘（過渡金屬） 銦（貧金屬） 錫（貧金屬） 銻（類金屬） 碲（類金屬） 碘（鹵素） 氙（惰性氣體） 銫（鹼金屬） 鋇（鹼土金屬） 鑭（鑭系元素） 鈰（鑭系元素） 鐠（鑭系元素） 釹（鑭系元素） 鉕（鑭系元素） 釤（鑭系元素） 銪（鑭系元素） 釓（鑭系元素） 鋱（鑭系元素） 鏑（鑭系元素） 鈥（鑭系元素） 鉺（鑭系元素） 銩（鑭系元素） 鐿（鑭系元素） 鎦（鑭系元素） 鉿（過渡金屬） 鉭（過渡金屬） 鎢（過渡金屬） 錸（過渡金屬） 鋨（過渡金屬） 銥（過渡金屬） 鉑（過渡金屬） 金（過渡金屬） 汞（過渡金屬） 鉈（貧金屬） 鉛（貧金屬） 鉍（貧金屬） 釙（貧金屬） 砈（類金屬） 氡（惰性氣體） 鍅（鹼金屬） 鐳（鹼土金屬） 錒（錒系元素） 釷（錒系元素） 鏷（錒系元素） 鈾（錒系元素） 錼（錒系元素） 鈽（錒系元素） 鋂（錒系元素） 鋦（錒系元素） 鉳（錒系元素） 鉲（錒系元素） 鑀（錒系元素） 鐨（錒系元素） 鍆（錒系元素） 鍩（錒系元素） 鐒（錒系元素） 鑪（過渡金屬） 𨧀（過渡金屬） 𨭎（過渡金屬） 𨨏（過渡金屬） 𨭆（過渡金屬） 䥑（預測為過渡金屬） 鐽（預測為過渡金屬） 錀（預測為過渡金屬） 鎶（過渡金屬） 鉨（預測為貧金屬） 鈇（貧金屬） 鏌（預測為貧金屬） 鉝（預測為貧金屬） 鿬（預測為鹵素） 鿫（預測為惰性氣體） – ↑ 镨 ↓ 镤 铈 ← 镨 → 钕
外觀
银白色、黄绿光泽
概況
名稱·符號·序數	镨（praseodymium）·Pr·59
元素類別	镧系元素
族·週期·區	不適用·6·f
標準原子質量	140.90766(2)
电子排布	[Xe] 4f3 6s2 2, 8, 18, 21, 8, 2 镨的电子層（2, 8, 18, 21, 8, 2）
歷史
發現	卡尔·奥尔·冯·威尔士巴赫（1885年）
物理性質
物態	固体
密度	（接近室温） 6.77 g·cm−3
熔点時液體密度	6.50 g·cm−3
熔点	1208 K，935 °C，1715 °F
沸點	3403 K，3130 °C，5666 °F
熔化热	6.89 kJ·mol−1
汽化热	331 kJ·mol−1
比熱容	27.20 J·mol−1·K−1
蒸氣壓 壓/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k 溫/K 1771 1973 (2227) (2571) (3054) (3779)
原子性質
氧化态	4, 3, 2 （(a mildly basic oxide)）
电负性	1.13（鲍林标度）
电离能	第一：527 kJ·mol−1 第二：1020 kJ·mol−1 第三：2086 kJ·mol−1
原子半径	182 pm
共价半径	203±7 pm
镨的原子谱线
雜項
晶体结构	六方
磁序	顺磁性
电阻率	α, poly: 0.700 µΩ·m
熱導率	12.5 W·m−1·K−1
热膨胀系数	α, poly: 6.7 µm/(m·K)
聲速（細棒）	（20 °C）2280 m·s−1
杨氏模量	α form: 37.3 GPa
剪切模量	α form: 14.8 GPa
体积模量	α form: 28.8 GPa
泊松比	α form: 0.281
維氏硬度	250–745 MPa
布氏硬度	250–640 MPa
CAS号	7440-10-0
同位素
主条目：镨的同位素 同位素 丰度 半衰期​（t1/2） 衰變 方式 能量​（MeV） 產物 141Pr 100% 穩定，帶82粒中子 142Pr syn 19.12 h β− 2.162 142Nd ε 0.745 142Ce 143Pr syn 13.57 d β− 0.934 143Nd

鐠（拼音：pǔ，注音：ㄆㄨˇ，粤拼：pou2）是一种化学元素，它的化学符号是Pr，它的原子序数是59，属于镧系元素，也是稀土元素之一。

主要性质

镨是一种银白色的，中等柔软的金属元素，是镧系元素，在空气中抗腐蚀能力比镧、铈、钕和铕都要强，但暴露在空气中会产生一层易碎的绿色氧化物，所以纯镨必须在矿物油或充氬玻璃管中保存。

应用

镨主要应用于：

• 和镁一起用于制造飞机引擎的合金中；
• 用于碳弧光照明的碳芯中；
• 镨的氧化物用于为玻璃或珐琅添加黄色；
• 镨的化合物也用作催化剂；
• 镨钕混合物可以用于制造电焊和玻璃制造使用的护目镜。

历史

镨的名称 Praseodymium 来源于希腊语词prasios（绿色）和didymos（成对的）。

1841年, 发现镧的瑞典化学家卡尔·古斯塔夫·莫散德从含镧的矿物中分离出一种稀有的didymium土， 1874年, 瑞典地质学家波·提奥多·克莱夫证实了didymium土实际是两种元素的混合物。1879年, 勒考·德·布瓦包得兰从铌钇矿(samarskite) 中取得的didymium 土中分离出一种新元素钐，因此取名Samarium。 直到1885年, 奥地利 化学家 C·F·奥尔·冯·韦耳斯拔男爵才成功地将didymium土分离为镨和钕。两种元素的金属盐的颜色不同。

自然界存在状态

镨在自然界中存在于独居石和氟碳铈矿中，可以用离子交换法提取，在混合稀土金属中，大约有5%的镨。

化合物

镨的化合物包括：

• 氟化物
  • PrF₂
  • PrF₃
  • PrF₄
• 氯化物
  • PrCl₃
• 溴化物
  • PrBr₃
  • Pr₂Br₅
• 碘化物
  • PrI₂
  • PrI₃
  • Pr₂I₅
• 氧化物
  • PrO₂
  • Pr₂O₃
• 硫化物
  • PrS
  • Pr₂S₃
• 硒化物
  • PrSe
• 碲化物
  • PrTe
  • Pr₂Te₃
• 氮化物
  • PrN

同位素

主条目：镨的同位素

自然界中镨只有一种稳定同位素， 141-Pr。 但有38种放射性同位素，其中比较稳定的有143-Pr，半衰期为13.57 天； 142-Pr，半衰期为19.12小时。 其他的放射性同位素的半衰期都超不过5.985 小时，大部分的半衰期少于33秒。镨还有6个亚稳态，比较稳定的是138m-Pr (t_½ 2.12 小时)， 142m-Pr (t_½ 14.6 分) 和134m-Pr (t_½ 11 分)。

镨的同位素原子量从120.955 u (121-Pr)到 158.955 u (159-Pr)。稳定同位素 141-Pr如果放出β射线，会俘获电子。主要放射产物为铈的同位素铈58和钕的同位素钕60。

注意事项

像其他稀土元素一样，镨具有慢性低毒，不是生物必须元素。

外部連結

• 元素镨在洛斯阿拉莫斯国家实验室的介紹（英文）
• EnvironmentalChemistry.com —— 镨（英文）
• 元素镨在The Periodic Table of Videos（諾丁漢大學）的介紹（英文）
• 元素镨在Peter van der Krogt elements site的介紹（英文）
• WebElements.com – 镨（英文）

• 关于镨金属的图像和更多详细信息（德文）