氧化铊
| 氧化铊 | |
|---|---|
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| 别名 | 三氧化铊，倍半氧化铊 |
| 识别 | |
| CAS号 | 1314-32-5 
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| PubChem | 9804116 |
| ChemSpider | 7979876 |
| SMILES |
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| EINECS | 215-229-3 |
| 性质[1] | |
| 化学式 | Tl2O3 |
| 摩尔质量 | 456.76 g/mol g·mol⁻¹ |
| 外观 | 暗棕色固体 |
| 密度 | 10.19 g/cm3，固体 (22 °C) |
| 熔点 | 717 °C（990 K） |
| 沸点 | 875 °C（1148 K） (分解) |
| 溶解性（水） | 不可溶 |
| 磁化率 | +76.0·10−6 cm3/mol |
| 结构 | |
| 晶体结构 | 立方晶系, cI80[2] |
| 空间群 | Ia-3, No. 206 |
| 危险性 | |
| 欧盟分类 | 未列出 |
| NFPA 704 |
 0
4
0
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| 致死量或浓度： | |
LD50（中位剂量）
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44 mg/kg (大鼠口服) |
| 相关物质 | |
| 其他阳离子 | 氧化硼 氧化铝 氧化镓 氧化铟 |
| 相关化学品 | 氧化亚铊 氢氧化铊 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氧化铊，又称氧化高铊是一种由铊和氧组成的化合物。 它存在于自然界中，以稀有矿物褐铊矿的形式存在。[3] 它的结构类似 Mn2O3 ，有着方铁锰矿的结构 。Tl2O3 是具有高电导率的金属性物质，并且是一种 n型半导体，可能在太阳能电池中具有潜在的用途。 [4] 一种生产 Tl2O3 的MOCVD是已知的。[5] 氧化铊的任何实际使用都必须始终考虑到铊的有毒性质。氧化铊与水和酸接触都会形成有毒的铊化合物。
制备
[编辑]它是通过铊与氧气或过氧化氢在碱性铊（I）溶液中反应生成的。它也可以通过在氢氧化钾水溶液中用氯将硝酸亚铊氧化而成。 [6]
参考资料
[编辑]- ^ Weast, Robert C. (编). CRC Handbook of Chemistry and Physics 62nd. Boca Raton, FL: CRC Press. 1981: B156. ISBN 0-8493-0462-8..
- ^ Otto H.H.; Baltrasch R.; Brandt H.J. Further evidence for Tl3+ in Tl-based superconductors from improved bond strength parameters involving new structural data of cubic Tl2O3. Physica C. 1993, 215 (1-2): 205. doi:10.1016/0921-4534(93)90382-Z.
- ^ http://www.handbookofmineralogy.org/pdfs/avicennite.pdf （页面存档备份，存于互联网档案馆） Handbook of Mineralogy
- ^ Phillips R. J.; Shane M. J.; Switzer J. A. Electrochemical and photoelectrochemical deposition of Thallium(III) Oxide thin films. Journal of Materials Research. 1989, 4 (04): 923. doi:10.1557/JMR.1989.0923.
- ^ D. Berry; R. T. Holm; R. L. Mowery; N. H. Turner & M. Fatemi. Thallium(III) Oxide by Organometallic Chemical Vapor Deposition. Chemistry of Materials. 1991, 3 (1): 72–77. doi:10.1021/cm00013a019.
- ^ Georg Brauer; Handbuch der präparativen anorganischen Chemie, Band 2, S.884; ISBN 3-432-87813-3 (in German)