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一氧化錫

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一氧化錫
IUPAC名
Tin(II) oxide
別名 氧化亞錫
識別
CAS號 21651-19-4  checkY
PubChem 88989
SMILES
 
  • O=[Sn]
InChI
 
  • 1S/O.Sn
EINECS 244-499-5
RTECS XQ3700000
性質
化學式 SnO
摩爾質量 134.709 g/mol g·mol⁻¹
外觀 * 黑色固體(α型)
  • 紅色固體(β型)
  • 白色固體(水合)
密度 6.45 g/cm3
熔點 1080 °C[1]
溶解性 不溶
結構
晶體結構 * 四方晶系(α型)
  • 正交晶系(β型)
熱力學
ΔfHm298K −285 kJ·mol−1[2]
S298K 56 J·mol−1·K−1[2]
危險性
MSDS ICSC 0956
歐盟編號 未列出
相關物質
其他陰離子 硫化亞錫
硒化亞錫
碲化亞錫
其他陽離子 一氧化碳
一氧化硅
一氧化鍺
一氧化鉛
相關化學品 二氧化錫
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

一氧化錫是一種無機化合物化學式為SnO。

製備

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在250~350℃加熱甲酸亞錫,或者在320~350℃加熱草酸亞錫,均可得到一氧化錫:[3]

Sn(HCOO)2 → SnO + 2 CO↑ + H2O↑
SnC2O4 → SnO + CO↑ + CO2

也可以在氯化亞錫溶液中,加入碳酸鈉溶液至溶液剛呈鹼性,得到水合一氧化錫沉澱,加熱失水後得到產物,為藍黑色固體。如果用濃氨水和氯化亞錫反應,沉澱在2mol/L氨水中加熱,控溫60~70℃,得到產物,為黑色晶體。[4]

化學性質

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一氧化錫具有兩性,和酸反應生成Sn2+,和鹼反應生成[Sn(OH)3]-

SnO + 2 HCl → SnCl2 + H2O
SnO + NaOH + H2O → Na[Sn(OH)3]

一氧化錫中的Sn處於+2價,具有還原性,如和氯氣加熱反應,產生二氧化錫氯化錫[3]

2 SnO + 2 Cl2 → SnO2 + SnCl4

再如在220℃以上被氧氣氧化[4],300℃迅速氧化並發光[3]

2 SnO + O2 → 2 SnO2

它也可以被濃硝酸氧化,得到β-SnO2。即使是較弱的氧化劑,如二氧化硫,在高溫下也能將其氧化為二氧化錫,自身被還原為單質。

應用

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一氧化錫可以用於製備其他亞錫的化合物。

一氧化錫和三氧化二鈰一起燒結,可以用作紫外燈照明的材料。[5]

一氧化錫作為固體路易斯酸,可以催化羧酸與醇之間的酯化反應[6]用作催化劑的氧化亞錫由Sn2+鹽(通常是SnCl2)和鹼反應得到水合氧化亞錫,脫水後製得。反應中催化劑結合水,由黑變白,但仍可催化,但多次使用會使SnO緩慢氧化,而降低催化活性。[7]

一氧化錫也是一種催化縮醛(酮)合成的非質子酸催化劑,並具有不腐蝕設備、後期處理簡便、催化性能好、無三廢污染等優點,具有良好的前景。[8]

參考資料

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  1. ^ Tin and Inorganic Tin Compounds: Concise International Chemical Assessment Document 65, (2005), World Health Organization
  2. ^ 2.0 2.1 Zumdahl, Steven S. Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. 2009: A23. ISBN 0-618-94690-X. 
  3. ^ 3.0 3.1 3.2 《無機化學叢書》.第三卷 碳 硅 鍺分族. 科學出版社. P315. 2.2.2一氧化錫、氫氧化亞錫和亞錫酸鹽
  4. ^ 4.0 4.1 《無機化合物製備手冊》. 朱文祥 主編. 化學工業出版社. P576. 【XIV-348】氧化亞錫[stannous oxide, tin(II) oxide]
  5. ^ Spectral Studies of New Luminophors for Dental Porcelain (PDF). Jdr.iadrjournals.org. [2012-04-05]. doi:10.1177/00220345800590090801. [永久失效連結]
  6. ^ 氧化亞錫催化己酸與醇酯化反應的研究[J]. 張洪奎 等. 廈門大學學報(自然科學版). Vol.37 No.1. Jan.1998
  7. ^ 氧化亞錫催化酯化反應[J]. 陳錨 等. 有機化學. pp 86~89. Oct,1990
  8. ^ 氧化亞錫催化縮醛(酮)反應[J]. 王存德 等. 揚州工學院學報. Vol.4 No.1. Jun.1992