碳酸氫鹽
外觀
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碳酸氫鹽 | |
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識別 | |
CAS編號 | 71-52-3 ![]() |
PubChem | 769 |
ChemSpider | 749 |
SMILES |
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Beilstein | 3903504 |
Gmelin | 49249 |
3DMet | B00080 |
ChEBI | 17544 |
KEGG | C00288 |
性質 | |
化學式 | HCO− 3 |
摩爾質量 | 61.0168 g·mol⁻¹ |
log P | −0.82 |
pKa | 10.3 |
pKb | 7.7 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
碳酸氫鹽是碳酸形成的酸式鹽,含有碳酸氫根離子—HCO3−。大多數碳酸氫鹽對熱不穩定,會分解為碳酸鹽、二氧化碳和水。鹼金屬碳酸氫鹽溶於水,水溶液呈鹼性,與酸迅速反應放出二氧化碳氣體,加鹼則得到相應的正鹽碳酸鹽。
鉀、鈉和銨的碳酸氫鹽溶解度都小於相應的正鹽,這是由於HCO3−透過氫鍵形成多聚鏈狀離子。
碳酸氫根在生理學上也有很重要的作用,血液中含有H2CO3-HCO3−組成的緩衝溶液,以抵禦大幅度的pH值變化,為酶等生物分子維持適宜的酸鹼度。[1]
碳酸氫根(HCO3−)為平面結構,碳位於中心,與三個氧原子鍵連。它是碳酸的共軛鹼,也是碳酸根離子的共軛酸。水溶液中存在下列平衡,碳酸氫根既可發生電離生成水合氫離子,也會水解出氫氧根離子,水解程度大於電離,因此水溶液呈弱鹼性。
- CO32− + 2 H2O ⇋ HCO3− + H2O + OH− ⇋ H2CO3 + 2 OH−
- H2CO3 + 2 H2O ⇋ HCO3− + H3O+ + H2O ⇋ CO32− + 2 H3O+
檢驗
[編輯]碳酸氫鹽在受熱時會分解,生成二氧化碳。它們也會跟稀氫氯酸反應生成二氧化碳。
例子
[編輯]參見
[編輯]參考資料
[編輯]- ^ http://www.biology.arizona.edu/biochemistry/problem_sets/medph/intro.html (頁面存檔備份,存於互聯網檔案館)
Biology.arizona.edu - October 2006. Clinical correlates of pH levels: bicarbonate as a buffer.
外部連接
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