過硫酸鈉
| Sodium persulfate | |
|---|---|
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| 別名 | Sodium peroxodisulfate Sodium peroxodisulphate Sodium peroxydisulfate Sodium peroxydisulphate |
| 識別 | |
| CAS號 | 7775-27-1 
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| PubChem | 62655 |
| ChemSpider | 56406 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | CHQMHPLRPQMAMX-NUQVWONBAA |
| UN編號 | 1505 |
| EINECS | 231-892-1 |
| RTECS | SE0525000 |
| 性質 | |
| 化學式 | Na2S2O8 |
| 摩爾質量 | 238.10 g/mol g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 白色粉末 |
| 密度 | 2.59 g/cm3 (Loose bulk density: 1.12 g/cm3)[1] |
| 熔點 | 180 °C（453 K）（分解） |
| 溶解性（水） | 55.6 g/100 ml (20 °C) |
| 危險性 | |
| 警示術語 | R：R8 R20 R22 R36 R37 R38 |
| 安全術語 | S：S17 S26 S36 |
| NFPA 704 |
 0
2
1
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| 閃點 | 不可燃 |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 連二亞硫酸鈉 亞硫酸鈉 硫酸鈉 |
| 其他陽離子 | 過硫酸鉀 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
過硫酸鈉是一種無機化合物，化學式為Na2S2O8。它是過二硫酸的鈉鹽，是一種強氧化劑。它幾乎不潮解，可以長時間儲存。
製備
[編輯]過硫酸鈉可以通過硫酸氫鈉的電解氧化製得：
- 2 NaHSO4 → Na2S2O8 + H2
氧化在鉑陽極發生。[2]2005年，大約有165,000噸的過硫酸鈉被這樣製成。[3]
過硫酸鈉的標準氧化還原電位為2.1 V，高於過氧化氫（1.8 V），低於臭氧（2.2 V）。[4]原位生成的硫酸根自由基（sulfate radical）的標準電極電勢為2.7 V。
參考文獻
[編輯]- ^ FMC Corporation. Sodium Persulfate. 存档副本 (PDF). [2013-11-17]. （原始內容 (PDF)存檔於2011-11-21）. (accessed Nov 17, 2013).
- ^ Pietzsch, A.; Adolph, G. J. Chem. Technol. Biotechnol. 1911, 30, 85.
- ^ Harald Jakob, Stefan Leininger, Thomas Lehmann, Sylvia Jacobi, Sven Gutewort, Peroxo Compounds, Inorganic, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, 2005, doi:10.1002/14356007.a19_177.pub2
- ^ Block, Philip A., Richard A. Brown, and David Robinson. "Novel activation technologies for sodium persulfate in situ chemical oxidation." Proceedings of the Fourth International Conference on the remediation of chlorinated and recalcitrant compounds. 2004.
拓展閱讀
[編輯]- 蔣慧靈, 臧娜, 錢新明,等. 過硫酸鈉和過硫酸鉀的熱穩定性分析 （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）[J]. 化工學報, 2006, 57(12):2798-2800.