氧化亞鐵

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氧化亞鐵
別名 氧化鐵(II)
識別
CAS號 1345-25-1
性質
化學式 FeO
摩爾質量 71.85 g·mol⁻¹
密度 5.7 g/cm³
熔點 1370 °C (1643.15 K)
沸點 3414 °C (3687.15 K)
溶解性 不溶
危險性
主要危害 引火
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

氧化亞鐵,是鐵的氧化物之一。其外觀呈藍灰色粉末,化學式為FeO,由氧化態為II價的共價結合。它的礦物形式為方鐵礦wüstite)。氧化亞鐵經常容易與鐵鏽混淆,但鐵鏽的主要成分為水合氧化鐵。氧化亞鐵屬於非整比化合物,其中鐵和氧元素的比例會發生變化,範圍從Fe0.84O到Fe0.95O。[1]

製備[編輯]

FeO可以在隔絕空氣條件下加熱草酸亞鐵製得。

加熱後的樣品需要被冷卻以防止歧化反應的發生。[2]


整比的FeO可以通過加熱Fe0.95O與金屬鐵,在770和36kbar壓力條件下生成。[3]


FeO也可以在900℃條件下通過氧化鐵與一氧化碳反應(在還原焰中加熱氧化鐵)得到。

相關反應[編輯]

FeO在低於575℃的條件下具有熱不穩定性,可以歧化生成金屬鐵和Fe3O4[1]

FeO可與一些元素單質反應,而被還原為鐵單質:

FeO可溶於鹽酸或稀硫酸,並分別生成氯化亞鐵硫酸亞鐵

結構[編輯]

氧化亞鐵的晶體結構。
__ Fe2+ __ O2−

氧化亞鐵屬於立方晶系(類似於氯化鈉晶體結構),每個鐵原子周圍連接著6個氧原子形成八面體型配位,每個氧原子周圍也以同樣的情況連接著6個鐵原子。出現非整比化合物的原因在於,由於二價鐵很容易被氧化為三價鐵,導致FeO中少量二價鐵被替換為三價鐵,占據晶格中的四面體空隙。[3]

在低於200K時,氧化亞鐵的晶體結構會發生微小變化,變為菱方,並且具有反鐵磁性[3]

用途[編輯]

氧化亞鐵可以被用作色素,在化妝品和刺青墨水中都有應用。氧化亞鐵也應用於瓷器製作中使呈綠色。

參考資料[編輯]

  1. ^ 1.0 1.1 Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 
  2. ^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999). Advanced Inorganic Chemistry (6th Edn.) New York:Wiley-Interscience. ISBN 0-471-19957-5
  3. ^ 3.0 3.1 3.2 Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford University Press ISBN 0-19-855370-6

參見[編輯]

外部連結[編輯]