碳化硅：修订间差异

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碳化硅存在着约250种结晶形态。<ref>{{cite book| url = http://books.google.com/?id=hJySnYNE3B0C| page = 3| title = Silicon carbide microelectromechanical systems for harsh environments| author =Cheung, Rebecca|
碳化硅存在着约250种结晶形态。<ref>{{cite book| url = http://books.google.com/?id=hJySnYNE3B0C| page = 3| title = Silicon carbide microelectromechanical systems for harsh environments| author =Cheung, Rebecca|
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α-碳化硅(α-SiC)是这些多型体中最为常见的，它是在大于1700°C的温度下形成的，具有类似[[纤维锌矿|纤锌矿]]的六方晶体结构。具有类似[[钻石]]的[[立方晶系|闪锌矿晶体结构]]的β-碳化硅(β-SiC)则是在低于1700°C的条件下形成的。<ref name=muranaka>{{cite journal|author = Muranaka, T.|journal = Sci. Technol. Adv. Mater.|volume = 9|issue = 4|year = 2008| page = 044204|title =Superconductivity in carrier-doped silicon carbide| url = http://www.iop.org/EJ/article/1468-6996/9/4/044204/stam8_4_044204.pdf| doi = 10.1088/1468-6996/9/4/044204|format=free download| bibcode=2008STAdM...9d4204M|display-authors = 1|last2 = Kikuchi|first2 = Yoshitake|last3 = Yoshizawa|first3 = Taku|last4 = Shirakawa|first4 = Naoki|last5 = Akimitsu|first5 = Jun}}</ref>β-碳化硅因其相较α-碳化硅拥有更高的比表面积，所以可用于非均相催化剂的负载基底。
α-碳化硅(α-SiC)是这些多型体中最为常见的，它是在大于1700°C的温度下形成的，具有类似[[纤维锌矿|纤锌矿]]的六方晶体结构。具有类似[[钻石]]的[[立方晶系|闪锌矿晶体结构]]的β-碳化硅(β-SiC)则是在低于1700°C的条件下形成的。<ref name=muranaka>{{cite journal|author = Muranaka, T.|journal = Sci. Technol. Adv. Mater.|volume = 9|issue = 4|year = 2008| page = 044204|title =Superconductivity in carrier-doped silicon carbide| url = http://www.iop.org/EJ/article/1468-6996/9/4/044204/stam8_4_044204.pdf| doi = 10.1088/1468-6996/9/4/044204|format=free download| bibcode=2008STAdM...9d4204M|display-authors = 1|last2 = Kikuchi|first2 = Yoshitake|last3 = Yoshizawa|first3 = Taku|last4 = Shirakawa|first4 = Naoki|last5 = Akimitsu|first5 = Jun}}</ref>β-碳化硅因其相较α-碳化硅拥有更高的比表面积，所以可用于非均相催化剂的负载体。


纯的碳化硅是无色的，工业用碳化硅由于含有铁等杂质而呈现棕色至黑色晶体上彩虹般的光泽则是因为其表面产生的二氧化硅[[钝化|钝化层]]所致。
纯的碳化硅是无色的，工业用碳化硅由于含有铁等杂质而呈现棕色至黑色晶体上彩虹般的光泽则是因为其表面产生的二氧化硅[[钝化|钝化层]]所致。
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== 用途 ==
== 用途 ==
=== 磨料和切割工具 ===
用于[[化合物半导体]]材料、[[避雷针]]、电路组件、高温应用、[[紫外光]][[侦检器]]、结构材料、[[天文]]、[[碟剎]]、[[离合器]]、[[柴油]]微粒滤清器、细丝[[高温计]]、陶瓷薄膜、裁切工具、加热组件、核燃料、[[珠宝]]、钢、护具、触媒担体等领域。
由于金刚砂的耐用性和低成本，在现代宝石加工中作为常用磨料使用。金刚砂凭借其硬度使它在制造业中诸如砂轮切割、搪磨、水刀切割和喷砂等磨削加工过程。将碳化硅粒子层压在纸上就能制成[[砂纸]]和滑板的握带。

1982年由氧化铝和碳化硅须晶构成的超强复合材料问世，经过随后三年的发展这种复合材料走出实验室成为商品。1985年先进复合材料公司和Greenleaf公司推出了新的商品化切割工具，工具就是由氧化铝和碳化硅须晶组成的加强型复合材料所制造的。

=== 结构材料 ===
在二十世纪80至90年代，几个欧洲、日本和美国的高温燃气涡轮机研究项目对碳化硅做了研究，项目的目标均打算以碳化硅代替镍高温合金制造涡轮机叶片或喷嘴叶片。但这些项目无一实现量产，主要原因在于碳化硅材料的耐冲击性和断裂韧度低。

不同于其他陶瓷材料比如氧化铝和碳化硼，碳化硅可用于制造复合装甲（比如[[乔巴姆装甲]]）和防弹背心中的陶瓷板。

=== 天文学 ===
碳化硅具备的低热膨胀系数、高的硬度、刚性和热导率使其能够作为天文望远镜的镜面材料。通过化学气相沉积制造的直径到达3.5米的多晶碳化硅圆盘已被安装在诸如[[赫歇尔空间天文台]]和[[同温层红外线天文台]]等几个大型天文望远镜上。<ref>{{cite news| title = The largest telescope mirror ever put into space| url = http://www.esa.int/esaSC/SEMC7W1PGQD_index_0.html| accessdate = 2009-06-06| publisher = European Space Agency}}</ref><ref>{{cite journal| title =2.7-meter-diameter silicon carbide primary mirror for the SOFIA telescope|url=http://proceedings.spiedigitallibrary.org/proceeding.aspx?articleid=960284|bibcode = 1994SPIE.2199..263P| author = Petrovsky|journal = Proc. SPIE|volume = 2199| page = 263-270| date =06/1994| author-separator =| author2 =G. T.| display-authors =2| last2 =Tolstoy| last3 =Lubarsky| first3 =Sergey V.| last4 =Khimitch| first4 =Yuri P.| last5 =Robb| first5 =Paul N.|doi=10.1117/12.176195}}</ref>

=== 催化剂载体 ===
碳化硅本身的抗氧化性质和立方β-SiC所具有的大比表面积使其可作为非均相催化剂的载体。通过稻壳炭化合成的β-SiC已被用于作为非均相催化剂的载体应用于催化诸如正丁烷氧化生成[[顺丁烯二酸酐]]这类[[烃|烃类]]的氧化反应。<ref>{{cite book|page = 258| url = http://books.google.com/?id=s_1SomN_GVQC| title = Handbook of commercial catalysts: heterogeneous catalysts| author = Rase, Howard F.| publisher = CRC Press| year = 2000| isbn = 0-8493-9417-1}}</ref><ref>{{cite journal| url = http://link.springer.com/article/10.1007%2FBF02071177| title = High surface area silicon carbide from rice husk: A support material for catalysts|author=Singh, S. K.|journal=Reaction Kinetics and Catalysis Letters|volume=54| issue = 1|year=1995|page=29|doi=10.1007/BF02071177| last2 = Parida| first2 = K. M.| last3 = Mohanty| first3 = B. C.| last4 = Rao| first4 = S. B.}}</ref>


== 参考 ==
== 参考 ==
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{{硅化合物}}


2013年2月6日 (三) 02:08的版本

β-碳化硅
别名 金刚砂
莫桑石
识别
CAS号 409-21-2  checkY
PubChem 9863
ChemSpider 9479
SMILES
 
  • [C-]#[Si+]
InChIKey HBMJWWWQQXIZIP-UHFFFAOYAF
Gmelin 13642
EINECS 206-991-8
ChEBI 29390
RTECS VW0450000
MeSH Silicon+carbide
性质
化学式 SiC
摩尔质量 40.097 g·mol⁻¹
外观 墨绿色无味粉末
密度 3.22 g/cm3[1]
熔点 2730 °C
溶解性（水） 不可溶
电子迁移率 ~900 cm2/V·s (所有的晶形)
折光度n
D 		2.55 (红外，所有的晶形)
危险性
欧盟分类 未列明
NFPA 704
0
1
0
 
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

碳化硅（SiC）俗称金刚砂，为硅与碳相键结而成的陶瓷状化合物，碳化硅在大自然以莫桑石这种稀罕的矿物的形式存在。自1893年起碳化硅粉末被大量用作磨料。将碳化硅粉末烧结可得到坚硬的陶瓷状碳化硅颗粒，并可将之用于诸如汽车刹车片、离合器和防弹背心等需要高耐用度的材料中，在诸如发光二极管、早期的无线电探测器之类的电子器件制造中也有使用。如今碳化硅被广泛用于制造高温、高压半导体。通过Lely法能生长出大块的碳化硅单晶。人造莫桑石的宝石就是通过切割由Lely法制备的大块碳化硅单晶来获得的。

发现和早期的合成方法

虽然早期有一些不系统的、不受认可或是未经证实的的碳化硅合成方法的报道，比如在1810年贝采里乌斯报道的用金属钾还原氟硅酸钾的合成方法、1849年Charles Mansuète Despretz报道的将通电的碳棒埋在沙粒中的合成方法、1881年Robert Sydney Marsden报道的在石墨坩埚中用熔融的银溶解硅石的合成方法、1882年Albert Colson在乙烯气氛中加热单质硅的合成方法以及1881年Paul Schützenberger报道的在石墨坩埚中加热硅单质和硅石混合物的合成方法，[2]但真正实现碳化硅的大量制备还是在1890年由爱德华古德里奇艾奇逊率先实现的。艾奇逊尝试在铁锅中加热粘土（硅酸铝）和焦炭粉的混合物合成人造钻石的过程中发现了这个合成碳化硅的方法，他将得到的蓝色金刚砂晶体误认为是一种由碳和铝构成的类似刚玉的物质。1893年亨利·莫瓦桑在研究来自亚利桑那州的代亚布罗峡谷陨石样品时发现了罕有的在自然条件下存在的碳化硅矿石，将之命名为莫桑石。莫瓦桑也通过几种方法合成了碳化硅：包括用熔融的单质硅熔解单质碳、将碳化硅和硅石的混合物熔化和在电炉中用单质碳还原硅石的方法。但莫瓦桑在1903年时还是将碳化硅的发现归功于艾奇逊。[3]

艾奇逊在1893年2月28日为合成碳化硅粉末的方法申请了专利保护。[4]

碳化硅最早的用途是磨料，随后被用于电子器件中。在二十世纪初，第一批雷达中就是将碳化硅用为探测器的，1907年马可尼公司的雇员兼马可尼的助手Henry Joseph Round通过在碳化硅晶体上施加一定的电压后在阴极上观察到有黄色、绿色和橙色光放出，由此得到了世界上第一个发光二极管。[5]这些实验结果后来在1923年被苏联科学家奥列格·洛谢夫重复证实。[6][7]

自然界中的分布

自然界中的莫桑石仅微量分布于某几种陨石、刚玉矿床和金伯利岩中。几乎世界上所有的碳化硅固体包括莫桑石制成的珠宝都来自于人工合成。1893年费迪南德·亨利·莫桑在一小部分的代亚布罗峡谷陨石中发现了天然的莫桑石。[8]莫桑的发现起初是有一定争议的，因为他手中的样品可能在切割时受到了由人造碳化硅制成的圆锯片的污染。[9]虽然地球上的碳化硅非常稀有但在宇宙空间中却相当常见。宇宙中的碳化硅通常是碳星周围的宇宙尘埃中的常见成分。在宇宙和陨石中发现的碳化硅几乎无一例外都是β相晶形的。对在默奇森陨石这类碳质球粒陨石中发现的碳化硅颗粒进行分析后发现碳和硅元素的同位素比例均有异常，这表明陨石来自太阳系外，这些碳化硅颗粒中的99%来源于富碳的渐近巨星分支中的恒星。[10]通过红外光谱推测碳化硅在这类恒星上很常见。[11]

制造

由于自然界中的莫桑石非常罕有，所以碳化硅多为人造。它被用于磨料、半导体材料和具有钻石特点的仿制品。常见的方法是利用艾奇逊法将细的二氧化硅颗粒与焦炭混合，置入石墨为电极的电炉中，加热到1600至2500°C之间的高温制得。另一种方法是将纯净的二氧化硅颗粒在植物性材料（比如谷壳）中加热合成碳化硅，通过热分解有机质材料生成的碳还原二氧化硅产生硅单质，随后多余的碳与单质硅反应产生碳化硅。[12]。还能利用生产金属硅化物和硅铁合金的副产物硅灰与石墨混合在1500°C的条件下加热合成碳化硅。[13]

用艾奇逊法在电炉中合成的碳化硅因距离石墨电阻加热源远近的不同在纯度上有一定的差别。最靠近电阻加热源的地方产生的无色、淡黄色或绿色的碳化硅晶体纯度最高。随着离电阻加热源的距离越来越远生成的碳化硅颜色变为蓝色和黑色，这些深色晶体的纯度相对降低。氮和铝是碳化硅中常见的杂质，它们会影响碳化硅的电导率。[14]

纯的碳化硅是用Lely法制造的。[15] 通过将碳化硅粉末在2500°C的氩气氛下升华后再沉积形成鳞片状的单晶，在较冷的基底上可形成尺寸大到2×2cm2的单晶。Lely法能生长出高质量的碳化硅单晶。因为单晶的生长温度高，所以得到的单晶大多数是6H-SiC相的。在石墨坩埚中进行感应加热则是另一种改进后的艾奇逊法，它可以制造的碳化硅单晶尺寸是传统方法的81倍。[16]立方体状的碳化硅一般是借助成本较为昂贵的化学气相沉积法来合成的。[14][17]通过气相和液相合成的方法可以制造同质外延和异质的碳化硅薄层。[18]纯的碳化硅也能利用某些聚合物比如聚甲基硅烷在低温的惰性气氛中热分解来合成。相较于化学气相沉积法，热分解法的优势在于聚合物能在热裂解形成陶瓷状碳化硅之前塑造成各种不同的形状。[18][19][20][21]

结构和性能

三种主要的碳化硅多形体
(β)3C-SiC 4H-SiC (α)6H-SiC

碳化硅存在着约250种结晶形态。[22]由于碳化硅拥有一系列相似晶体结构的同质多型体使得碳化硅具有同质多晶的特点。这些多形体的晶体结构可被视为将特定几种二维结构以不同顺序层状堆积后得到的，因此这些多形体具有相同的化学组成和相同的二维结构，但它们的三维结构不同。[23]

α-碳化硅(α-SiC)是这些多型体中最为常见的，它是在大于1700°C的温度下形成的，具有类似纤锌矿的六方晶体结构。具有类似钻石的闪锌矿晶体结构的β-碳化硅(β-SiC)则是在低于1700°C的条件下形成的。[24]β-碳化硅因其相较α-碳化硅拥有更高的比表面积，所以可用于非均相催化剂的负载体。

纯的碳化硅是无色的，工业用碳化硅由于含有铁等杂质而呈现棕色至黑色晶体上彩虹般的光泽则是因为其表面产生的二氧化硅钝化层所致。

碳化硅高达2700°C的升华温度使得它适合作为制造轴承和高温熔炉的部件。它本身也具有较高的化学惰性。由于其相较于晶体硅具有更高的热电导率、电场击穿强度和最大电流密度，所以在高功率的半导体材料方面具有更好的应用前景。[25]此外碳化硅的热膨胀系数也非常低（4.0×10-6/K）同时也不会发生可能引起的不连续性热膨胀的相变。

电导率

在碳化硅中掺杂氮或磷可以形成n型半导体而掺杂铝、硼、镓或铍形成p型半导体。在碳化硅中大量掺杂硼、铝或氮可以使掺杂后的碳化硅具备数量级可与金属比拟的导电率。掺杂Al的3C-SiC、掺杂B的3C-SiC和6H-SiC的碳化硅都能在1.5K的温度下拥有超导性，[24][26]但掺杂Al和B的碳化硅两者的磁场行为有明显区别。掺杂铝的碳化硅和掺杂B的晶体硅一样都是II型半导体,但掺杂硼的碳化硅则是I型半导体。[27]

用途

磨料和切割工具

由于金刚砂的耐用性和低成本，在现代宝石加工中作为常用磨料使用。金刚砂凭借其硬度使它在制造业中诸如砂轮切割、搪磨、水刀切割和喷砂等磨削加工过程。将碳化硅粒子层压在纸上就能制成砂纸和滑板的握带。

1982年由氧化铝和碳化硅须晶构成的超强复合材料问世，经过随后三年的发展这种复合材料走出实验室成为商品。1985年先进复合材料公司和Greenleaf公司推出了新的商品化切割工具，工具就是由氧化铝和碳化硅须晶组成的加强型复合材料所制造的。

结构材料

在二十世纪80至90年代，几个欧洲、日本和美国的高温燃气涡轮机研究项目对碳化硅做了研究，项目的目标均打算以碳化硅代替镍高温合金制造涡轮机叶片或喷嘴叶片。但这些项目无一实现量产，主要原因在于碳化硅材料的耐冲击性和断裂韧度低。

不同于其他陶瓷材料比如氧化铝和碳化硼，碳化硅可用于制造复合装甲（比如乔巴姆装甲）和防弹背心中的陶瓷板。

天文学

碳化硅具备的低热膨胀系数、高的硬度、刚性和热导率使其能够作为天文望远镜的镜面材料。通过化学气相沉积制造的直径到达3.5米的多晶碳化硅圆盘已被安装在诸如赫歇尔空间天文台和同温层红外线天文台等几个大型天文望远镜上。[28][29]

催化剂载体

碳化硅本身的抗氧化性质和立方β-SiC所具有的大比表面积使其可作为非均相催化剂的载体。通过稻壳炭化合成的β-SiC已被用于作为非均相催化剂的载体应用于催化诸如正丁烷氧化生成顺丁烯二酸酐这类烃类的氧化反应。[30][31]

参考

  1. ^ Patnaik, P. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. 2002. ISBN 0-07-049439-8. 
  2. ^ Weimer, A. W. Carbide, nitride, and boride materials synthesis and processing. Springer. 1997: 115. ISBN 0-412-54060-6. 
  3. ^ Encyclopædia Britannica, eb.com
  4. ^ Acheson, G. (1893) 美國專利第492,767号 "Production of artificial crystalline carbonaceous material"
  5. ^ Nikolay Zheludev. The life and times of the LED — a 100-year history. Nature Photonics. 2007, 1 (4): 189–192. Bibcode:2007NaPho...1..189Z. doi:10.1038/nphoton.2007.34. 
  6. ^ O.V. Lossev. "Wireless Telegraphy and Telephony". Telegrafia i Telefonia bez provodor. 1923, (18): 61. 
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  8. ^ Moissan, Henri. Nouvelles recherches sur la météorité de Cañon Diablo. Comptes rendus. 1904, 139: 773–786. 
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  11. ^ The Astrophysical Nature of Silicon Carbide, [2009-06-06] 
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  19. ^ Pitcher, M. W.; Joray, S. J.; Bianconi, P. A. Smooth Continuous Films of Stoichiometric Silicon Carbide from Poly(methylsilyne). Advanced Materials. 2004, 16 (8): 706. doi:10.1002/adma.200306467. 
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  24. ^ 24.0 24.1 Muranaka, T.; et al. Superconductivity in carrier-doped silicon carbide (free download). Sci. Technol. Adv. Mater. 2008, 9 (4): 044204. Bibcode:2008STAdM...9d4204M. doi:10.1088/1468-6996/9/4/044204. 
  25. ^ Bhatnagar, M.; Baliga, B.J. Comparison of 6H-SiC, 3C-SiC, and Si for power devices. IEEE Transactions on Electron Devices. 1993, 40 (3): 645–655. Bibcode:1993ITED...40..645B. doi:10.1109/16.199372.  已忽略未知参数|month=（建议使用|date=） (帮助);
  26. ^ Kriener, M.; et al. Superconductivity in heavily boron-doped silicon carbide (free download). Sci. Technol. Adv. Mater. 2008, 9 (4): 044205. Bibcode:2008STAdM...9d4205K. arXiv:0810.0056 可免费查阅. doi:10.1088/1468-6996/9/4/044205. 
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