四叠氮化硅
| 四叠氮化硅 | |
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| 识别 | |
| CAS号 | 27890-58-0 
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| PubChem | 57461327 |
| ChemSpider | 35764491 |
| SMILES |
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| 性质 | |
| 化学式 | SiN 12 |
| 摩尔质量 | 196.1659 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色晶体 |
| 熔点 | 212 °C（485 K） |
| 溶解性（水） | 反应 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 四氟化硅 |
| 其他阳离子 | 四叠氮甲烷 |
| 相关化学品 | 叠氮酸 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
四叠氮化硅是一种热力学不稳定的硅的叠氮化物，含氮量 85.7%。这种高能化合物会自发燃烧，只能在溶液中进行研究。[1][2][3] 四叠氮化硅和更多叠氮根配位的六叠氮合硅酸根 [Si(N3)6]2−[4]和和双阳离子配体形成的加合物 Si(N3)4L2[2]相对稳定，可以在室温下存放。
制备[编辑]
四叠氮化硅可以由四氯化硅和叠氮化钠在苯中反应而成。[1][3]
在室温下，四氯化硅与过量的叠氮化钠在乙腈中的反应将形成六叠氮合硅酸钠。通过添加配体如2,2'-联吡啶和邻二氮菲会产生稳定的四叠氮化硅加合物。[2]其它碱，像是吡啶和四甲基乙二胺不和六叠氮合硅酸根反应。[2]
性质[编辑]
四叠氮化硅是一种白色晶体，即使在 0 °C 下也会爆炸。[1]纯的四叠氮化硅，以及含有三叠氮氯化硅和二叠氮二氯化硅杂质的样品也会自爆，原因不明。[5] 它容易水解，[3]可溶于乙醚和苯。[1]
应用[编辑]
由于其高度不稳定性，四叠氮化硅不太可能用于实际应用。在溶液中，该化合物具有作为富氮材料原料的潜在用途。[2]一项用四叠氮化硅于聚烯烃制造中作为试剂的应用已获得专利。[6]稳定的四叠氮化硅加合物可以作为叠氮化铅的替代品。[2]
参考资料[编辑]
- ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 Wilberg, E.; Michaud, H.: Z. Naturforsch. B 9 (1954) S. 500.
- ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 Portius, Peter; Filippou, Alexander C.; Schnakenburg, Gregor; Davis, Martin; Wehrstedt, Klaus-Dieter. Neutrale Lewis-Basen-Addukte des Siliciumtetraazids. Angewandte Chemie. 2010, 122 (43): 8185–8189. doi:10.1002/ange.201001826.
- ^ 3.0 3.1 3.2 Gmelins Handbook of Inorganic Chemistry, 8th Edition, Silicon Supplement Volume B4, Springer-Verlag 1989, S. 46.
- ^ Filippou, Alexander C.; Portius, Peter; Schnakenburg, Gregor. The Hexaazidosilicate(IV) Ion: Synthesis, Properties, and Molecular Structure. Journal of the American Chemical Society. 2002, 124 (42): 12396–12397. PMID 12381165. doi:10.1021/ja0273187.
- ^ Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards, 7th revised edition, Academic Press 2006, ISBN 978-0-12-372563-9
- ^ Nomura, M.; Tomomatsu, R.; Shimazaki, T.: EP 206 034 (1985) pdf-Download （页面存档备份，存于互联网档案馆）
拓展阅读[编辑]
- Filippou, Alexander C.; Portius, Peter; Schnakenburg, Gregor. The Hexaazidosilicate(IV) Ion: Synthesis, Properties, and Molecular Structure. Journal of the American Chemical Society. 2002, 124 (42): 12396–12397. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja0273187.
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