碘化氢

碘化氢
	IUPAC名; Hydrogen iodide
别名	水溶液称氢碘酸
识别
CAS号	10034-85-2
PubChem	16109203
ChemSpider	23224
SMILES	I;
RTECS	MW3760000
性质
化学式	HI
摩尔质量	127.904 g·mol⁻¹
外观	无色气体
密度	2.85 g/mL (-47 °C)
熔点	–50.80 °C (184.55 K)
沸点	–35.36 °C (237.79 K)
pKa	–9.48
结构
分子构型	直线型
偶极矩	0.38 D
危险性
警示术语	R：R20-R21-R22-R35
安全术语	S：S7-S9-S26-S45
MSDS	碘化氢; 氢碘酸
主要危害	有毒、腐蚀性
NFPA 704	0 3 0
闪点	不可燃
相关物质
其他阴离子	氟化氢、氯化氢; 溴化氢、砈化氢
	若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

碘化氢（化学式H I）在常态下是一种有刺激性气味的无色气体。碘化氢在空气中不可燃，但遇潮湿空气会发烟。易溶于水并可溶于乙醇，其水溶液呈酸性，称氢碘酸，是一种无色或淡黄色液体，具有强腐蚀性。它还是一种强还原剂，也是卤化氢当中最不稳定的，氯气和溴皆可把碘化氢当中的碘置换出来^[1]。将碘化氢加热会放出有毒碘蒸气^[1]。

制取

碘蒸气和氢气在披铂石棉的催化下500℃时互相作用制得^[1]。
将水滴到红磷和碘上^[1]。

化学反应

碘化氢与其他卤素的置换反应： ${\mbox{X}}_{2}+2{\mbox{HI}}\to 2{\mbox{HX}}+{\mbox{I}}_{2}$ ${\mbox{X}}_{2}+2{\mbox{HI}}\to 2{\mbox{HX}}+{\mbox{I}}_{2}$
- 其中所指的卤素包括氯、氟、溴。
碘化氢加热分解： $2{\mbox{HI}}\to {\mbox{H}}_{2}+{\mbox{I}}_{2}$ $2{\mbox{HI}}\to {\mbox{H}}_{2}+{\mbox{I}}_{2}$
- 300℃时发生明显分解，1000℃时转换率达到33%
碘蒸气与氢气反应化合成为碘化氢： ${\mbox{I}}_{2}+{\mbox{H}}_{2}\to 2{\mbox{HI}}$
水、红磷与碘反应生成碘化氢： $2{\mbox{P}}+3{\mbox{I}}_{2}+6{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}\to 2{\mbox{H}}_{3}{\mbox{PO}}_{3}+6{\mbox{HI}}$
与硝酸反应： $2{\mbox{HNO}}_{3}+2{\mbox{HI}}\to {\mbox{I}}_{2}+2{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}+2{\mbox{NO}}_{2}$

危害

碘化氢气体的主要危害途径是吸入。吸入碘化氢的影响与氯化氢类似，但较弱一些。碘化氢还对眼和呼吸道有很强的刺激性。如果长期吸入高浓度碘化氢会引起慢性支气管炎。

碘化氢水溶液氢碘酸具有强腐蚀性，能灼伤皮肤。

碘化氢可以与氟、硝酸、氯酸钾等物质剧烈反应^[1]，和碱金属接触会发生爆炸^[2]。同时，如果加热碘化氢还会产生有毒碘烟雾^[1]。

用途

可用于制造各种碘化物
用作许多有机化学反应中的还原剂
较稀的氢碘酸可以用于医药

注释

^ ^1.0 ^1.1 ^1.2 ^1.3 ^1.4 ^1.5 反应式见化学反应节。
^ ChemicalBook よう化水素酸. [2011-04-29]. （原始内容存档于2016-10-10）.

参看

[反应式-1] 1.0 ^1.1 ^1.2 ^1.3 ^1.4 ^1.5 反应式见化学反应节。

[2] ChemicalBook よう化水素酸. [2011-04-29]. （原始内容存档于2016-10-10）.

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