氫氧化鈣

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氫氧化鈣
IUPAC名
Calcium Hydroxide
別名 熟石灰、消石灰、燒石灰
識別
CAS號 1305-62-0  ✓
PubChem 14777
ChemSpider 14094
SMILES
InChI
InChIKey AXCZMVOFGPJBDE-NUQVWONBAD
Gmelin 846915
EINECS 215-137-3
ChEBI 31341
RTECS EW2800000
KEGG D01083
性質
化學式 Ca(OH)2
摩爾質量 74.093 g·mol⁻¹
外觀 白色粉末
密度 2.211g/cm3(固體)
熔點 512 °C(失水分解為氧化鈣)
沸點 N/A
溶解性 0.185g/100cm3
Ksp=7.9×10−6
pKb 1.37 (第一個 OH−), 2.43 (第二個 OH−) [1]
危險性
歐盟危險性符號
腐蝕性腐蝕性 C
警示術語 R:R35-R37/38
安全術語 S:S22-S26-S39-S45
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
0
ALK
閃點 不可燃
相關物質
其他陰離子 氫氧化鎂氫氧化鋇
其他陽離子 氧化鈣
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

氫氧化鈣,化學式Ca(OH)2,俗稱熟石灰消石灰,是一種微溶於水之白色固體,其水溶液常稱為石灰水(量大時,可形成石灰乳或石灰漿),呈鹼性。在空氣中吸收二氧化碳和水等從而變質,通常稱其具有吸水性。一般用於建築或酸性土地的改良。

常見反應[編輯]

生石灰氧化鈣)與反應生成氫氧化鈣,化學方程式為:

CaO + H2O → Ca(OH)2[2]

當加熱到512℃,水與氫氧化鈣的分壓達到101千帕(常壓),氫氧化鈣分解為氧化鈣,化學方程式為:

Ca(OH)2 → CaO + H2O

氫氧化鈣會與二氧化碳反應生成碳酸鈣,化學方程式為:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O

該反應常用於檢驗二氧化碳,陽性結果為氫氧化鈣溶液變成乳白色。

氫氧化鈣會與碳酸鈉碳酸氫鈉反應生成氫氧化鈉碳酸鈣,化學方程式:

Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH
2NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O (NaHCO3過量)
NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + NaOH + H2O (Ca(OH)2過量)

該反應在工業上用於製取氫氧化鈉。

製備方法[編輯]

由氧化鈣和水消化而得。

CaO + H2O → Ca(OH)2

石灰石在煅燒成生石灰氧化鈣後與水消化,生成氫氧化鈣料液經淨化分離除渣,即為氫氧化鈣成品。

對人體健康的影響[編輯]

人體過量服食和吸收氫氧化鈣會導致有危險的症狀,例如呼吸困難內出血低血壓、肌肉癱瘓、阻礙肌球蛋白和肌動蛋白系統,以及增加血液pH值,使內臟受損等。 [3]

常見用途[編輯]

農業[編輯]

生活[編輯]

  • 石灰沙漿可用於砌磚抹牆(粉末為牆灰)

工業[編輯]

飲用水[編輯]

在濾水過程中,原水(即未經處理的水)會先被混入化學品(如明礬和熟石灰),進行攪拌,然後流入澄清池凝聚沉澱,再流進快速重力濾水池,利用砂及無煙煤進行過濾[4]。過濾後的水會在接觸池內加入氯氣熟石灰,進行消毒及調節酸鹼度;再經其餘一連串處理後的食水會直接輸送到接駁至用戶的供水系統,或儲存於配水庫,供應市民飲用[4]

藥用效果[編輯]

氫氧化鈣的臨床應用,主要應用於下面三方面:

第一,活髓切斷術,活髓切斷術的目的是切除有病變的冠部牙髓,保存安康的根部牙髓及牙髓的生機,維持了乳牙牙根的正常吸收和零落,促進年輕恆牙牙根的進一步發育和根尖孔的封鎖。

第二,根尖誘導成形術,當年輕恆牙的牙根尚處於發育階段的時分,由於某種緣由,如齲齒、畸形、外傷等,使牙髓壞死,牙根中止發育,致使根尖呈開放狀態。關於此類患牙的治療,曾使口腔科醫生感到十分棘手,由於根管腔大,用常規擴挫根管的辦法,要到達徹底的清創是十分艱難的,若要使根管緊密充填簡直是不可能的。

二十世紀六十年代以來,國外在這方面作了大量的研討工作,改動了過去單純機械充填的辦法,而是促使根尖繼續發育到達封鎖根尖的新途徑,取得了顯著的效果。即先用藥物促使根尖發育完成,使之封鎖,然後再作根管充填。這就是所謂的根尖誘導成形術。目前比擬公認的效果較好的藥物是含氫氧化鈣的製劑。

第三,蓋髓術,是用藥物直接掩蓋暴露的牙髓,以促進牙髓癒合和修復的治療,通常適用於安康的新穎暴露牙髓。

目前氫氧化鈣製劑在臨床上的效果已被公認。

參考連結[編輯]

  1. ^ Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. – Das Periodensystem online. 
  2. ^ Kinetics of the CaO/Ca(OH)2 hydration/dehydration reaction for thermochemical energy storage applications - digital-csic Digital CSIC
  3. ^ MSDS Calcium hydroxide (PDF). [2011-06-21]. (原始內容 (PDF)存檔於2012-03-25). 
  4. ^ 4.0 4.1 水務署. 濾水過程. [2014年8月21日]. (原始內容存檔於2013年8月4日). 

產品描述[編輯]