三氧化鉻
外觀
三氧化鉻 | |
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IUPAC名 氧化鉻(VI) | |
英文名 | Chromium trioxide |
別名 | 鉻酸酐 |
識別 | |
CAS號 | 1333-82-0 ![]() |
PubChem | 14915 |
ChemSpider | 14212 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | WGLPBDUCMAPZCE-YFSAMUSXAF |
UN編號 | 1463 |
ChEBI | 48240 |
RTECS | GB6650000 |
性質 | |
化學式 | CrO3 |
摩爾質量 | 99.994 g·mol⁻¹ |
外觀 | 暗紅色斜方結晶 |
密度 | 2.70 g/cm3(固) |
熔點 | 197 °C |
沸點 | 250 °C 分解 |
溶解性(水) | 63 g/100 mL |
危險性 | |
歐盟危險性符號 | |
警示術語 | R:R45-R46-R9-R24/25-R26-R35-R42/43-R48/23-R62-R50/53 |
安全術語 | S:S53-S45-S60-S61 |
NFPA 704 | |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
三氧化鉻(化學式:CrO3)是鉻(VI)的氧化物,通常呈暗紅色斜方結晶,可溶於水、醇、硫酸和乙醚,但不溶於丙酮(丙酮遇到三氧化鉻會發生劇烈爆炸),容易潮解。溶於水生成鉻酸。具強氧化性。三氧化鉻、硫酸和丙酮用於將醇氧化為羧酸或酮(Jones氧化反應)。
三氧化鉻可以通過重鉻酸鈉和濃硫酸反應沉澱出來,因此曾長期被稱作鉻酸。它於197 °C以上分解,逐漸失去氧,中間產物有黑色的二氧化鉻,最終產物為三氧化二鉻。
它可以與很多有機化合物(如吡啶)形成通式為CrO3·2L的加合物。
結構
[編輯]CrO3是Cr原子和O原子構成的線狀聚合物,每個Cr原子還連有另外兩個氧,化學式為(CrO3)n。當溶於水、叔丁醇、吡啶或醋酐時會發生解聚。溶劑是醇時,產物為鉻酸酯。
化學性質
[編輯]和吡啶、鹽酸共同作用成鹽:[1]
- CrO3 + C5H5N + HCl → C5H6N+CrO3Cl-
安全
[編輯]鉻酸酐本身不可燃,但遇有機物和易燃物質,能導致有機物、可燃物的燃燒,與硫、磷及某些有機物混合,經摩擦、撞擊,有引起燃爆的危險,與鬆軟的粉末狀可燃物能組成爆炸性混合物。可用霧狀水及砂土滅火。乙醇與之混合後會發生劇烈燃燒。
用途
[編輯]三氧化鉻主要有以下用途:
- 金屬鍍鉻
- 金屬拋光
- 電解制高純金屬鉻
- 鞣革和印染
- 合成橡膠及油脂精製
參考文獻
[編輯]- ^ 楊紅文. 三氧化鉻二吡啶、三氧化鉻吡啶鹽酸鹽——兩種有效的專用氧化劑[J]. 化學研究與應用, 2000. 12(1): 74-76
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