硝酸鉀
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| 硝酸鉀 | |||
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| 英文名 | Potassium nitrate | ||
| 別名 | 硝石, 消石 | ||
| 識別 | |||
| CAS號 | 7757-79-1 
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| PubChem | 24434 | ||
| ChemSpider | 22843 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | FGIUAXJPYTZDNR-UHFFFAOYAM | ||
| UN編號 | 1486 | ||
| EINECS | 231-818-8 | ||
| RTECS | TT3700000 | ||
| KEGG | D02051 | ||
| 性質 | |||
| 化學式 | KNO3 | ||
| 摩爾質量 | 101.1032 g·mol⁻¹ | ||
| 外觀 | 白色固體 | ||
| 密度 | (16 °C) 2.109 [1] | ||
| 熔點 | 334 °C | ||
| 沸點 | 400 °C 分解 | ||
| 溶解性（水） | 38 g/100mL | ||
| 危險性 | |||
| 警示術語 | R：R8 | ||
| 安全術語 | S：S17-S24/25 | ||
| 歐盟分類 | O | ||
| NFPA 704 |
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1
0
OX
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| 相關物質 | |||
| 其他陰離子 | 亞硝酸鉀 | ||
| 其他陽離子 | 硝酸鋰 硝酸鈉 硝酸銣 硝酸銫 | ||
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
硝酸鉀（potassium nitrate）是鉀的硝酸鹽，為一離子化合物，KNO3的相對分子質量為101.1，成分比例鉀佔38.67%，氮佔13.86%，氧佔47.47%[2]，外觀為透明無色或白色粉末，無味。天然產的硝酸鉀又稱鉀硝石、硝石（saltpeter）、火硝、 土硝[3]。
潮解性較硝酸鈉為低。溶於水，溶解時吸熱。微溶於乙醇。
用途[編輯]
硝酸鉀主要用於焰火、黑色火藥、火柴、導火索、燭芯、煙草、彩電顯像管、藥物、化學試劑、催化劑、陶瓷釉彩、玻璃、複合肥料、及花卉、蔬菜、果樹等經濟作物的葉面噴施肥料等。對敏感牙齒有舒緩作用[4]，所以有很多牙膏也有硝酸鉀。硝酸鉀也是天氣瓶內的一種鹽類。
在醫學上，硝酸鉀用於治療腎結石，目前發現人類泌尿結石有26種成分，其中沒有硝酸鉀，因為硝酸鉀非常活潑，不易形成結石，反而能夠與其它結石中的鈣結合併且排出體外。是治療含鈣結石的主要藥物，為了防止硝酸鉀在大腸桿菌作用下形成有致癌性的亞硝酸鹽，一般都與硫酸鋁鉀一起服用。
可燃性危險特性[編輯]
高熱放出氧氣；遇有機物、還原劑、木炭、硫、磷等易燃物可燃；燃燒產生有毒氮氧化物煙霧。操作時應佩戴氯丁橡膠手套。[5]
製備[編輯]
- NH4NO3(aq)+KOH(aq)→NH3(aq)+KNO3(aq)+H2O(l)
- NH4NO3(aq)+KCl(aq)→NH4Cl(aq)+ KNO3(aq)
硝酸鉀也可以用氫氧化鉀中和硝酸來生產。此反應會釋放大量的熱。
- KOH(aq)+ HNO3(aq)→KNO3(aq)+ H2O(l)
工業上，硝酸鉀的製備主要是讓硝酸鈉和氯化鉀進行雙取代反應生產的。
- NaNO3(aq) +KCl(aq)→KNO3(aq) +NaCl(aq)
化學性質[編輯]
- 可參與氧化還原反應
- S + 2KNO3+ 3C → K2S + N2↑ + 3CO2↑
此為黑色火藥爆炸反應。
- 酸性環境下具有氧化性
- 6FeSO4+ 2KNO3+ 4H2SO4 → K2SO4+ 3Fe2(SO4)3+ 2NO↑ + 4H2O
- 加熱分解生成氧氣
- 2KNO3 → 2KNO2+O2↑
參考資料[編輯]
- ^ Record of Potassium nitrate in the GESTIS Substance Database from the IFA, accessed on 3.9.2007
- ^ 存档副本. [2019-12-12]. （原始內容存檔於2019-12-12）.
- ^ 存档副本. [2023-07-30]. （原始內容存檔於2023-07-30）.
- ^ 仇亞非,馬哲,胡德渝,等.硝酸鉀牙膏抗牙本質敏感效果的循證分析[J].實用口腔醫學雜誌, 2012, 28(6):6.DOI:10.3969/j.issn.1001-3733.2012.06.12.
- ^ 硝酸钾可燃性—盖德化工网. [2011-12-14]. （原始內容存檔於2011-12-19）.
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