碘酸鉀
| 碘酸鉀 | |
|---|---|
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| 英文名 | Potassium iodate |
| 識別 | |
| CAS號 | 7758-05-6 
|
| PubChem | 23665710 |
| ChemSpider | 22856 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | JLKDVMWYMMLWTI-REWHXWOFAL |
| EINECS | 231-831-9 |
| RTECS | NN1350000 |
| 性質 | |
| 化學式 | KIO3 |
| 莫耳質量 | 214.00 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 白色結晶粉末 |
| 密度 | 3.89 g·cm−3（27 °C）[1] |
| 熔點 | 560°C 部分分解 |
| 溶解性（水） | 4.74 g/100 mL (0 °C) 9.16 g/100 mL (25 °C) 32.3 g/100 mL (100 °C) |
| 危險性 | |
| 歐盟分類 | 未列明 |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 碘化鉀 高碘酸鉀 溴酸鉀 氯酸鉀 |
| 其他陽離子 | 碘酸鈉 碘酸銀 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
碘酸鉀，化學式KIO3，常被添加在食鹽（氯化鈉、NaCl）中，即為含碘食鹽，用於補充碘成分，預防碘缺乏病。碘酸鉀溶於水、稀硫酸，不溶於乙醇。溶於水呈無色。
製備[編輯]
用過氧化氫和硝酸的混合溶液氧化碘得到碘酸，再和碳酸鉀反應，得到碘酸鉀。[2]
化學性質[編輯]
碘酸鉀和亞硫酸鈉在酸性溶液中可以發生氧化還原反應。[3]它在700 K（427 °C）可被金屬鉛還原，生成亞碘酸鉀。[4]
它可以形成復鹽，如K2Be(IO3)4·2H2O[5]、K2Ni(IO3)4·2H2O、K2Zn(IO3)4·2H2O[6]等。
參考文獻[編輯]
- ^ P. G. Byrom, B. W. Lucas. Structure (neutron) of high-temperature phase I potassium iodate at 523 K. Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications. 1987-09-15, 43 (9): 1649–1651 [2020-05-29]. doi:10.1107/S0108270187090693. （原始內容存檔於2018-06-03）.
- ^ 王為國, 張所信. 過氧化氫氧化法合成碘酸鉀 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）[J]. 武漢工程大學學報, 2000, 22(3):14-15.
- ^ 李和平, 王中傑. 碘酸鉀與亞硫酸鈉反應的動力學機理研究 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）[J]. 土木建築與環境工程, 1997, 19(4):111-114.
- ^ Chapter 13 Decomposition of metal perhalates, halates and halites. Thermal Decomposition of Ionic Solids. Elsevier. 1999. ISSN 0167-6881. doi:10.1016/s0167-6881(99)80015-9.
- ^ Georgiev, M. Synthesis and thermal behavior of K2Be(IO3)4·2H2O. Godishnik na Khimikotekhnologichniya i Metalurgichen Universitet, 1998. 33: 105-113. ISSN: 1311-4190. （in Bulgarian）
- ^ Hu, Juncheng; Wan, Hongwen; Xu, Mingfei; Wang, Tianzhi; Yun, Yu; Qu, Songsheng. A thermochemical study of K2M(IO3)4·2H2O(M = Mg2+, Ni2+, Zn2+). Thermochimica Acta, 2000. 345 (2): 135-139.
拓展閱讀[編輯]
- Babko, A. K.; Dubovenko, L. I.; Grigorenko, F. F. Chemiluminescence in the reaction of siloxene with different oxidizing agents（俄文）. Ukrainskii Khimicheskii Zhurnal (Russian Edition), 1968. 34 (10): 1055-1059. ISSN: 0041-6045.
- Simon, Judit; Gal, Sandor; Erdey, Laszlo. Thermal reactions of potassium halates and perhalates. Acta Chimica Academiae Scientiarum Hungaricae, 1970. 66 (2): 175-181. ISSN: 0001-5407.
- M. Winkler, M. Bendull, Ch. Hellmich. Untersuchungen zur Umsetzung von Kaliumjodat mit Ammoniumsalzen in wäßriger Lösung. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1972-06, 390 (3): 289–291 [2020-05-29]. ISSN 0044-2313. doi:10.1002/zaac.19723900308 （德語）.
- Thomas S. Briggs, Warren C. Rauscher. An oscillating iodine clock. Journal of Chemical Education. 1973-07, 50 (7): 496 [2020-05-29]. ISSN 0021-9584. doi:10.1021/ed050p496 （英語）.
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