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四氧化氙

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四氧化氙
四氧化氙分子的棍球模型
四氧化氙分子的空間填充模型
IUPAC名
xenon tetraoxide
xenon(VIII) oxide
英文名 Xenon tetroxide
別名 氧化氙(VIII)
識別
CAS號 12340-14-6  checkY
ChemSpider 21106492
SMILES
 
  • O=[Xe](=O)(=O)=O
InChI
 
  • 1/O4Xe/c1-5(2,3)4
InChIKey VHWKDFQUJRCZDZ-UHFFFAOYAS
性質
化學式 XeO4
摩爾質量 195.29 g·mol⁻¹
外觀 −36 °C以下為黃色固體
熔點 −39.5 °C[1]
沸點 0 °C 分解
溶解性 可溶
結構
分子構型 正四面體[2]
偶極矩 0 D
危險性
歐盟分類 爆炸性 (E)
相關物質
相關化學品 高氙酸三氧化氙
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

四氧化氙化學式XeO4)是稀有氣體氧化物之一,黃色晶體,溶於水生成高氙酸,溶於生成高氙酸鹽。四氧化氙只在-35.9 °C以下穩定,[3][4]高於該溫度時爆炸性分解為氙和氧氣

四氧化氙中,氙原子的氧化態為+8,所有的價電子都用於成鍵。其他的氙氧化物包括三氧化氙二氧化氙以及存在於固態中的XeOO+陽離子。[5]

反應

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四氧化氙在高於−35.9 °C時自發分解為氙和氧氣:

XeO4 → Xe + 2 O2; ΔH = -643 kJ/mol

其他含+8氧化態的氙的化合物XeO3F2XeO2F4,可被質譜檢測到,由四氧化氙與六氟化氙反應得到。

合成

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四氧化氙的所有合成路線都以高氙酸鹽作起始原料。高氙酸鹽可由氙酸鹽歧化反應或用臭氧氧化氙酸鹽得到:

2 XeO42− → XeO64− + Xe + O2
2 XeO42− + 4 e- + 2 O3 → 2 XeO64− + 2 O2

高氙酸鹽硫酸反應生成不穩定的高氙酸。高氙酸脫水得到四氧化氙:

Ba2XeO6 + 2 H2SO4 → 2 BaSO4 + (H4XeO6 → 2 H2O + XeO4)

高氙酸緩慢分解生成氙酸氧氣

2 H4XeO6 → O2 + 2 H2XeO4 + 2 H2O

參考資料

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  1. ^ Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils. Lehrbuch der anorganischen Chemie. Berlin. 2007. ISBN 978-3-11-017770-1. OCLC 180963521 (德語). 
  2. ^ G. Gundersen, K. Hedberg, J. L.Huston. Molecular Structure of Xenon Tetroxide, XeO4. J. Chem. Phys. 1970, 52: 812–815. doi:10.1063/1.1673060. 
  3. ^ H.Selig , J. G. Malm , H. H. Claassen , C. L. Chernick , J. L. Huston. Xenon tetroxide -Preparation + Some Properties. Science. 1964, 143: 1322. PMID 17799234. doi:10.1126/science.143.3612.1322. 
  4. ^ J. L. Huston, M. H. Studier, E.N. Sloth. Xenon tetroxide - Mass Spectrum. Science. 1964, 143: 1162. PMID 17833897. doi:10.1126/science.143.3611.1161-a. 
  5. ^ M. Zhou, Y. Zhao, Y. Gong, J. Li. Formation and Characterization of the XeOO+ Cation in Solid Argon. J. Am. Chem. Soc. 2006, 128: 2504–2505. doi:10.1021/ja055650n. 
  • Lide, D. R. (ed.) (2002). CRC Handbook of Chemistry and Physics, 83rd ed., Boca Raton, FL: CRC Press.