一氧化鈷
（重新導向自氧化亚钴）
| 一氧化鈷 | |
|---|---|
| |
| IUPAC名 Cobalt(II)oxide | |
| 別名 | 氧化鈷(II) |
| 識別 | |
| CAS號 | 1307-96-6 
|
| PubChem | 9942118 |
| ChemSpider | 8117730 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | IVMYJDGYRUAWML-NNYFCMOLAO |
| UN編號 | 3288 |
| EINECS | 215-154-6 |
| RTECS | GG2800000 |
| 性質 | |
| 化學式 | CoO |
| 摩爾質量 | 74.93 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 黑色粉末 |
| 密度 | 6.44 g/cm3 [1] |
| 熔點 | 1933℃（2206K） |
| 溶解性（水） | 不溶[2] |
| 危險性 | |
| 閃點 | 不可燃 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
一氧化鈷（CoO）是一種無機化合物，以灰黑色的氧化物粉末或橄欖綠到紅色晶體存在。[3] 它在陶瓷工業中被廣泛用作添加劑，以製造藍色釉料和搪瓷。氧化亞鈷在化學工業中用於生產鈷(II)鹽。
結構和性質[編輯]
CoO 晶體是岩鹽結構，晶格常數為 4.2615 Å。[4]
製備[編輯]
一氧化鈷可藉由將四氧化三鈷加熱至950℃時製得：[6] 2 Co3O4 → 6 CoO + O2
儘管可商購獲得，但一氧化鈷可以在實驗室中通過電解氯化亞鈷溶液來製備。 [7]
CoCl2 + H2O → CoO + H2 + Cl2
一氧化鈷也可以通過沉澱氫氧化鈷，然後進行熱脫水來製備：
- CoX2 + 2 KOH → Co(OH)2 + 2 KX
- Co(OH)2 → CoO + H2O
參見[編輯]
參考來源[編輯]
- ^ Patnaik, Pradyot. Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. 2003 [2009-06-06]. ISBN 0-07-049439-8. （原始內容存檔於2020-07-27）.
- ^ Advanced Search – Alfa Aesar – A Johnson Matthey Company 互聯網檔案館的存檔，存檔日期2011-07-19.. Alfa.com. Retrieved on 2011-11-19.
- ^ Safety (MSDS) data for cobalt oxide. The Physical and Theoretical Chemistry Laboratory, Oxford University. [2008-11-11]. （原始內容存檔於2010-10-28）.
- ^ Kannan, R.; Seehra, Mohindar S. Percolation effects and magnetic properties of the randomly diluted fcc system CopMg1-pO. Physical Review B. 1987, 35 (13): 6847–6853. doi:10.1103/PhysRevB.35.6847.
- ^ Silinsky, P. S.; Seehra, Mohindar S. Principal magnetic susceptibilities and uniaxial stress experiments in CoO. Physical Review B. 1981, 24: 419–423. doi:10.1103/PhysRevB.24.419.
- ^ Process for making a cobalt oxide catalyst, James, Leonard E. (Richmond, VA) Crescentini, Lamberto (Chester, VA) Fisher, William B. (Chester, VA) 1983. http://www.freepatentsonline.com/4389339.html （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）
- ^ Kern, S. Inorganic chemistry. J. Chem. Soc. 1876, 29: 880. doi:10.1039/JS8762900876.
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