三氯化銪
（重新導向自氯化銪）
| 氯化銪(III) | |
|---|---|
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| 別名 | 三氯化銪、氯化銪 |
| 識別 | |
| CAS號 | 10025-76-0（無水）  13759-92-7（六水）
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| PubChem | 24809 |
| ChemSpider | 23194 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | NNMXSTWQJRPBJZ-DFZHHIFOAZ |
| EINECS | 233-040-4 |
| RTECS | LE7525000 |
| 性質 | |
| 化學式 | EuCl3 |
| 摩爾質量 | (無水)258.32 g/mol (六水)366.41 g·mol⁻¹ |
| 熔點 | 632 °C 分解 |
| 溶解性（水） | 可溶 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
三氯化銪又稱氯化銪(III)、氯化銪（化學式：EuCl3），是稀土金屬銪(III)的氯化物。
氯化銪是黃色的固體，低於或等於熔點時會分解生成氯化銪(II)（EuCl2）。它有強烈的吸水性，無水物暴露在潮濕的空氣中時會迅速吸水轉變為白色結晶六水合物（EuCl3‧6H2O）。
它可溶於水，無水物易溶於乙醇（類似SmCl3）。氯化銪(III)為UCl3結構，含有九配位的銪原子。[1]
製備
[編輯]加熱氯化銪的水合物會造成少量水解。無水氯化銪可以由六水合氯化銪與氯化亞碸（SOCl2）混合加熱約15小時製備。[2]
用途
[編輯]- 2 EuCl3+H2->2 EuCl2+2 HCl
參考資料
[編輯]- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ Freeman, J. H.; & Smith, M. L. (1958). J. Inorg. Nucl. Chem. 7: 224.
- ^ Tilley, T. D. et al. (1980). Inorg. Chem. 19: 2999. Evans, W. J.; Hughes, L. A.; & Hanusa, T. P. (1986). Organometallics 5: 1285.
- Edelmann, F. T.; & Poremba, P. (1997). in: Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry (Herrmann, E. A., Ed.) Vol. 6. Stuttgart:Georg Thieme.
- Weast, R. C. (Ed.) (1972). Handbook of Chemistry and Physics (53rd Edn.). Cleveland: Chemical Rubber Co.