氧化钡
| 氧化钡 | |
|---|---|
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| 别名 | 一氧化钡 |
| 识别 | |
| CAS号 | 1304-28-5 
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| PubChem | 62392 |
| ChemSpider | 56180 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | QVQLCTNNEUAWMS-FXUTYLCTAB |
| RTECS | CQ9800000 |
| 性质 | |
| 化学式 | BaO |
| 摩尔质量 | 153.3 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色固体 |
| 密度 | 5.7 g/cm³ (固) |
| 熔点 | 1923 °C |
| 沸点 | ~2000 °C |
| 溶解性（水） | 3.8 g/100 ml (20 °C) |
| 结构 | |
| 晶体结构 | 立方晶系 |
| 配位几何 | 八面体 |
| 危险性 | |
| 警示术语 | R：R20/22 |
| 安全术语 | S：S2, S28 |
| 欧盟分类 | 有害 (Xn) |
| 闪点 | 不可燃 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氢氧化钡、过氧化钡 |
| 其他阳离子 | 氧化钙、氧化锶 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氧化钡（化学式：BaO）是钡的正常氧化物，为白色固体。它可由钡在氧气中燃烧，或钡盐热分解制得：[1]
- 2Ba + O2 → 2BaO
- BaCO3 → BaO + CO2
与水反应生成氢氧化钡：
- BaO + H2O → Ba(OH)2
用途[编辑]
氧化钡可用作热阴极及阴极射线管中的涂层以及生产特定种类的玻璃，如光学冕牌玻璃。以前曾用氧化铅于此用途，但由于氧化铅不仅提高了折射率，还提高了色散率，因此现已被只提高折射率的氧化钡取代。[2]此外，氧化钡还可用作乙氧基化反应的催化剂，催化环氧乙烷与醇在150-200°C反应。[3]
安全[编辑]
氧化钡具刺激性，与皮肤、眼部接触或吸入会造成疼痛和红肿。吞食危险更大，会导致恶心、腹泻、肌肉麻痹和心律失常，严重时可能致死。
参考资料[编辑]
- ^ Compounds of barium: barium (II) oxide. Web Elements. The University of Sheffield. 2007-01-26 [2007-02-22]. （原始内容存档于2006-11-10）.
- ^ Barium Oxide (chemical compound). Encyclopædia Britanica. Encyclopædia Britanica. 2007 [2007-02-19]. （原始内容存档于2007-07-15）.
- ^ Nield, Gerald; Washecheck, Paul; Yang, Kang, United States Patent 4210764, 1979-04-05 [2007-02-20], （原始内容存档于2007-05-06）
- ^ Barium Oxide (ICSC). IPCS. October 1999 [2007-02-19]. （原始内容存档于2007-02-26）.
外部链接[编辑]
- 国际化学品安全卡0778 （页面存档备份，存于互联网档案馆）
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