溴化鋅

溴化鋅（化學式：ZnBr₂）是二價鋅的溴化物。

性質[編輯]

無色或白色晶體。易吸水。易溶於水，溶於乙醇、乙醚、丙酮、四氫呋喃和氨水，微溶於液氨。水溶液顯酸性，6 mol/L 溶液的 pH 為0.3。溴化鋅的性質與氯化鋅相似，而且熔體比固體具有更高的電導性。

溴化鋅有兩種晶形。一種是六方晶系，它具有可置換的菱形晶胞，鋅在該結構中位於立方密集堆積溴原子層間的各八面體空穴中。另一種是四方晶系，它可以從75℃的水溶液中沉澱出來，鋅在此結構中為四配位。^[2]目前已分離出二水和三水合物，熔點分別為37℃和−5℃。高於40℃時，無水鹽與溶液呈平衡狀態。

對電子衍射光譜和紅外光譜研究表明，溴化鋅在氣相中為線性分子，Zn-Br 鍵長 221 pm。^[3]

二水合物的實際結構為 [Zn(H₂O)₆][Zn₂Br₆]，陰離子 Zn₂Br₆²⁻ 具有類似於溴化鋁二聚體的結構，含有兩個溴作橋連原子。^[4]

在氫氣中加熱可以被還原為鋅。與熱的鹼金屬劇烈反應。紅熱時氧可以使它轉變為溴氧化物。氟使它轉變成氟化鋅。^[5]

1、鋅和溴在550°C反應生成純的溴化鋅：

{\rm {\ Zn+Br_{2}\rightarrow ZnBr_{2}}}

2、過量的鋅加入氫溴酸和溴溶液中，然後過濾，蒸發至干，最後在溴化氫和氮氣氣流中升華提純。這種方法比第一種方法更為簡便。^[1]

{\rm {\ Zn+2HBr\rightarrow ZnBr_{2}+H_{2}\uparrow }}

3、由硫酸鋅和溴化鋇水溶液發生複分解反應製得：

{\rm {\ ZnSO_{4}+BaBr_{2}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +ZnBr_{2}}}

有機合成中用作路易斯酸。例如從人工合成薄荷醇的反應當中，溴化鋅作爲路易斯酸地催化香茅醛發生羰基ene反應生成異蒲勒醇（德語：Isopulegol）。

用於照相、醫藥、放射物防護以及製造人造纖維等。

^ ^1.0 ^1.1 Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill Professional. 2003. ISBN 0070494398.
^ Chung Chieh, White M. A. Crystal structure of anhydrous zinc bromide. Zeitschrift für Kristallographie. 1984, 166 (3-4): 189–197.
^ Wells A. F. Structural Inorganic Chemistry 5th ed. Oxford Science Publications. 1984. ISBN 0-19-855370-6.
^ R. Duhlev, I. D. Brown and R. Faggiani. Zinc bromide dihydrate ZnBr₂·2H₂O: a double-salt structure. Acta Cryst. 1988, C44: 1696–1698. doi:10.1107/S0108270188006584.
^ 呂雲陽，王文紹，劉頌禹，季振平. 《无机化学丛书》第六卷：卤素、铜分族、锌分族. 北京: 科學出版社. 1995年12月: 712–713. ISBN 7-03-003647-6.