硫酸锌

维基百科,自由的百科全书
跳转至: 导航搜索
硫酸锌
IUPAC名
Zinc sulfate
别名 七水硫酸锌、锌矾、皓矾、针绿矾
识别
CAS号 7733-02-0(无水物)
7446-19-7(一水物)
13986-24-8(六水物)
7446-20-0(七水物)
PubChem 24424
UN编号 3077
EINECS 231-793-3
RTECS ZH5260000
性质
化学式 ZnSO4
摩尔质量 无水:161.47 g mol−1
七水:287.53 g·mol⁻¹
外观 无色晶体或白色粉末
密度 3.8 g/cm3
熔点 250℃水合物完全失水
680℃无水物开始分解
750℃以上进一步分解
930℃左右成为氧化锌
溶解性 22 g/100 ml (20 °C)
危险性
警示术语 R:R22, R41, R50/53
安全术语 S:S2, S22, S26, S39, S46, S60, S61
MSDS ICSC 1698
欧盟编号 030-006-00-9
欧盟分类 有害 (Xn)
对环境有害 (N)
闪点 不可燃
相关物质
其他阳离子 硫酸镉硫酸汞
相关化学品 硫酸铜
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

硫酸锌化学式ZnSO4)是最重要的,为无色斜方晶体或白色粉末,其七水合物(ZnSO4·7H2O)俗称皓矾,是一种天然矿物。

性质[编辑]

硫酸锌是无色或白色斜方晶体或粉末,易溶于水,水溶液呈酸性,也溶于乙醇甘油。纯硫酸锌在空气中久贮时不会变黄,置于干燥空气中会风化失水生成白色粉末。它有多种水合物:在0-39℃范围内与水相平衡的稳定水合物为 ZnSO4·7H2O,39-60℃内为 ZnSO4·6H2O,60-100℃内则为 ZnSO4·H2O。当加热到250℃时各种水合物完全失去结晶水,680℃时分解为硫酸氧锌 Zn3O(SO4)2,750℃以上进一步分解,最后在930℃左右分解为氧化锌

ZnSO4·7H2O 与 MSO4·7H2O(M = Mg, Fe, Mn, Co, Ni) 在一定范围内形成混合晶体。

制取[编辑]

氧化锌溶于硫酸时便生成硫酸锌:

\rm \ Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2

在空气中焙烧硫化锌闪锌矿)也可制得粗硫酸锌:

\rm \ ZnS+2O_2\rightarrow ZnSO_4

锌与不活泼金属硫酸盐(如硫酸铜)溶液发生置换反应也可以生成硫酸锌:

\rm \ Zn + CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+ Cu

用途[编辑]

硫酸锌主要用作制取颜料立德粉和其他锌化合物的原料,也用作动物缺时的营养料、饲料添加剂、农作物的锌肥(微量元素肥料)、电解生产金属锌时的电解液、纺织工业中的媒染剂、医药催吐剂收敛剂杀真菌剂、木材和皮革防腐剂等。[1][2][3]

使用注意事项[编辑]

危险性概述[编辑]

健康危害: 该品对眼有中等度刺激性,对皮肤无刺激性。误服可引起恶心、呕吐、腹痛、腹泻等急性胃肠炎症状,严重时发生脱水、休克,甚至可致死亡。 环境危害: 对环境有危害,对水体可造成污染。 燃爆危险: 该品不燃,具刺激性

急救措施[编辑]

皮肤接触: 脱去污染的衣着,用流动清水冲洗。 眼睛接触: 提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗;就医。 吸入: 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难,给输氧。如呼吸停止,立即进行人工呼吸;就医。 食入: 用水漱口,给饮牛奶或蛋清。或就医。

参见[编辑]

参考资料[编辑]